ATIVIDADE 2 - QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:

• o suco apresenta propriedades alcalinas

• a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10⁴ mol/L.

• a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10^-4 mol/L.

• a concentração de íons OH- presentes no suco é 10⁴ mol/L.

• a concentração de íons OH- presentes no suco é 10^-4 mol/L

Considere uma solução de concentração Hidrogeniônica 0,01 mol . L^1- e indique a alternativa correta.

• O pH é igual a 1.

• O pH é menor que 1.

• O pH é maior que 1.

• O pH é menor que zero

O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10^-6 mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10^-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4. As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são, respectivamente:

• amarelo, amarelo, amarelo.

• amarelo, amarelo, azul.

• amarelo, azul, azul.

• azul, azul, amarelo.

• azul, azul, azul.

A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico HCl, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

• 10^-13

• 10^-1

• 1

• 7

• 13

Qual o pH de uma solução de LiOH de concentração 0,2mol/L 50% ionizado?

• 0,3

• 2

• 1

• 12

• 13

Qual o pH de uma solução cuja [H⁺ ] = 0,0002. dado log de 2 = 0,3

• 2,7

• 3,7

• 2x10^-4

• 4

• 4,2

Qual o pH de uma solução de concentração hidrogeniônica [H⁺] = 0,005? Dado log 5 = 0,8

• 5

• 5x10^-3

• 3

• 2,2

• 1,2

Qual o pH de uma solução de NH₄OH 0,2mol/L 25% ionizado? Dado log 5 = 0,8, Kw= 10^-13

• 2x10^-1

• 0,05

• 1,2

• 12,8

• 11,8

Qual o pH de uma solução a 80ºC de concentração hidroxiliônica 0,01 mol/L. Dado Kw = 10^-12

• 2

• 10

• 12

• 1

• 11

250ml de uma solução de soda cáustica contem 0,05 mol de NaOH, qual o pH da solução, supondo a base 100% dissociada. Dado log 5 =0,8, log 2 = 0,3

• 0,2

• 0,7

• 1,2

• 13,3

• 13,8