REMEDIAL THERMOKIMIA

Jika diketahui:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ 𝛥H = – 92 kJ Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH₃ adalah …

• – 92 kJ/mol

• – 46 kJ/mol

• + 46 kJ/mol

• + 92 kJ/mol

• + 184 kJ/mol

Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na₂SO₄ (s) sebesar – 1.267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ….

• Na₂SO₄ (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) ΔH = – 1.267 kJ

• Na₂SO₄ (s) → 2 Na⁺ (aq) + SO₄ ^{– 2} (aq) ΔH = – 1.267 kJ

• 2 Na⁺ (aq) + SO₄ ^{– 2} (aq) → Na₂SO₄ (s) ΔH = – 1.267 kJ

• 2 Na (s) + SO₂ (g) + O₂ (g) → Na₂SO₄ (s) ΔH = – 1.267 kJ

• 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) → Na₂SO₄ (s) ΔH = – 1.267 kJ

Diketahui :

Δ H^of C₂H₆ (g) = – 84,7 kJ/mol

Δ H₂O (g) = – 242 kJ/mol

Δ H^of CO₂ (g) = – 394 kJ/mol

Bila C₂H₆ dibakar sempurna menurut reaksi :

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ....

• – 1.4520 kJ

• – 1.5760 kJ

• – 2.858,6 kJ

• – 3.128,0

• – 3.197,4 kJ

Berdasar siklus Hess di atas, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar atau ΔH𝑓 ^𝑂 SO₃ (g) adalah .... kJ/mol

• – 859,50

• – 486,50

• – 429,75

• + 486,50

• + 859,50

Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut :

C – H = 415 kJ / mol

C = C = 607 kJ / mol

H – H = 436 kJ / mol

C – C = 348 kJ / mol

Besarnya perubahan entalpi pada reaksi :

CH₂ = CH₂ + H₂ ⟶ CH₃ – CH₃

tersebut adalah .... kJ.

• – 235

• – 180

• – 135

• + 135

• + 180