Asesmen Formatif 1 Termokimia

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...

• respirasi

• fotosintesis

• perkaratan besi

• pembakaran

• kapur tohor dimasukkan dalam air

Pernyataan yang tepat mengenai diagram tersebut adalah...

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi pereaksi berkurang

• Entalpu pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Bensin yang mengenai telapak tangan akan terasa dingin. Namun, lama kelamaan bensin akan mengering. Pernyataan yang benar terkait keadaan tersebut adalah...

• Bensin merupakan sistem yang berperan menyerap kalor dari lingkungan

• Kalor berpindah dari kulit telapak tangan ke bensin

• Bensin berperan sebagai sumber kalor

• Kulit tangan menyerap kalor dari bensin

• Bensin melepaskan kalor untuk menguap

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH = +678

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH = 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 198 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah...

• 2CH₄(g) + 4O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) + 802 kJ

• CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 802 kJ

• CO₂(g) + 2H₂O(l) + 802 kJ → CH₄(g) + 2O₂(g) 

• C(s) + 2H₂(g) + 2O₂(g) + 802 kJ→ CO₂(g) + 2H₂O(l)

• 2C(s) + 4H₂(g) + 4O₂(g) →2CO₂(g) + 4H₂O(l) + 802 kJ

DIketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)            ∆H= -393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ....

• Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆ (g) → 6C (s) + 3H₂ (g)         ∆H = -49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• Penguraian 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• Penguraian 1 mol benzene (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas Hidrogen akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah...

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g)      ∆H = +209,2 kJ

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g)      ∆H = +104,6 kJ

• 4C (s) + 4H₂ (g) → 2C₂H₄ (g)      ∆H = -104,6 kJ

• 2C (s) + 2H₂ (g) → C₂H₄ (g)        ∆H = -104,6 kJ

• 2C (s) + 2H₂ (g) → C₂H₄ (g)        ∆H = +104,6 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….