Liên kết ion

Chọn ra nội dung sai khi nói về ion.  

• Ion là phần tử mang điện.
• Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. 
• Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
•  Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Liên kết ion được hình thành bởi  

• lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.
• sự góp chung các electron.
• lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 
• sự cho - nhận cặp electron hóa trị. 

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:  

• Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu. 
• Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
• Hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
• Na → Na⁺ + 1e;  
  Cl + 1e  → Cl^-;
  Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Ion dương được hình thành khi:  

• Nguyên tử nhường proton.
• Nguyên tử nhận thêm proton.
• Nguyên tử nhận thêm electron.
• Nguyên tử nhường electron.

Cho các ion sau: Na⁺, NH₄⁺ , Cl^-, OH^-, Mg²⁺, Fe³⁺, NO₃^-. Số ion đa nguyên tử là:

• 2
• 3
• 4
• 5

Các nguyên tử và ion: ₁₀Ne, ₁₁Na⁺, ₉F^- có cùng  

• số eletron
• số khối 
• số nơtron
• số proton

Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là

• 1-
• 1+
• 3-
• 3+

Ion nào có tổng số proton là 48. (Biết Z của các nguyên tố là: C = 6, N = 7, O = 8, S = 16)

• CO₃^2-

• SO₃^2-

• SO₄^2-

• NH₄⁺

Ion M²⁺ có số electron là 18, điện tích hạt nhân là

• 18+

• 18-

• 20+

• 20-

Nếu xét nguyên tử X có 3 electron hóa trị và nguyên tử Y có 6 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là

• XY₂.

• X₂Y₃.

• X₂Y₂.

• X₃Y₂.