مهمة اتزان

معطى التفاعل التالي :  N₂O_4(G) $$\rightarrow$$    NO_2(g)

معطى قيم الانتروبيا للمواد في التفاعل : 304.1 و 240

احسب قيمة انتروبيا التفاعل :

2NH_3(g) $$\rightarrow$$  N_2(g) + 3H_2)g)

_{اي التشوشات التاليه يؤدي الى ارتفاع تركيز الماده الناتجه :}

هي 188.9H₂O_(g) هي 213.6 بينما ل CO_2(g) الانتروبيا المعياريه ل

ماهو سبب الاختلاف في قيم الانتروبيا ؟ 

SO_2(g) + 2H₂O_(L) $$\rightarrow$$   HSO₃^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

HΔ $$<$$ 0

اضافو الى وعاء يحوي ماء حدد اذا كان القول ان " انتروبيا المحيط تقل "

 صحيح ام خاطئ؟ علل

رتب الانتروبيا من الاصغر الى الاكبر :

Cl_2(g) , Br_2(l) , l_2(s)

2NH_3(g) $$\rightarrow$$   N_2(g) + 3H_2(g)

KJ 92=ΔH

:كيف يؤثر زيادة الضغط على اتجاه انحياز التفاعل وعلى قيمه ثابت الاتزان  عند ثبوت درجة الحراره

N₂O₄(g) $$\rightarrow$$  2NO_2(g)

HΔ  =  57.2  KJ

ما هو التحديد الصحيح بالنسبه للتفاعل ؟

بالنسبه لانتروبيا المجموعه

N₂O_{4(g )} $$\rightarrow$$  2NO_2(g)

وجد ان ثابت الاتزان للتفاعل :

H₂O_(g) + CO_(g) $$\rightarrow$$   H_2(g) +CO_2(g)

عند درجه الحراره 600 يساوي 3.5

عند درجه الحراره 1000 يساوي 0.6

حدد هل التفاعل ماص للحراره ام طارد علل ؟

معطى التفاعل :    

CH_4(g)+ 2O_2(G) $$\rightarrow$$  CO_2(g) + 2H₂O_(g)

معطى قيم الانتروبيا :

186.2 : 205 : 213.6 : 188.7

CH_4(g) 2O_2(G) CO_2(g) 2H₂O_(g)