Prueba de competencias Ciencias Naturales

Los compuestos orgánicos con mayor contenido de energía química son:

• Proteínas

• Lípidos

• Carbohidratos

• Grasas

La principal fuente de almacenamiento de un azúcar en los animales superiores es:

• Sacarosa

• Almidón

• Glucógeno

• Fructuosa

Una de las biomoléculas que contienen en su estructura nitrógeno y azufre :

• Proteínas

• Lípidos

• Carbohidratos

• Grasas

Biomoléculas  orgánica formado por dos moléculas de monosacáridos  como la lactosa  (glucosa + galactosa), sacarosa (glucosa +fructosa):

• Disacárido

• Monosacárido

• Polisacárido

• Almidón

El átomo del carbono es tetravalente porque:

• Forman enlaces iónicos

• Forman enlaces covalentes simples, dobles y triples

• Forman puentes de hidrogeno

• Forman puentes de oxigeno

Los aminoácidos son elementos esenciales en la traducción del DNA, la mayoría de ellos son obtenidos a partir de los alimentos. Teniendo en cuenta esta información la biomoléculas cuya carencia podría entorpecer en mayor medida el proceso de traducción es:

• Lípidos

• Carbohidratos

• Proteínas

• Vitaminas

En la tabla se enumeran tres de las leyes ponderales:

Un estudiante toma una muestra de trióxido de hierro de un mineral en una mina y establece que su fórmula es Fe₂O₃. Otro estudiante toma una muestra de trióxido de hierro de un frasco de reactivo del laboratorio del colegio y establece que su fórmula es Fe₂O₃. El hecho que los estudiantes obtengan la misma fórmula para muestras diferentes se explica por:

• La ley de conservación de la materia.

• La ley de las proporciones múltiples.

• Es solo una coincidencia.

• La ley de las proporciones definidas.

Un estudiante pone a reaccionar 1 mol de Cobre (Cu) con 0,5 mol de oxígeno (O₂) obteniendo 1mol de óxido cúprico (CuO).  También, hace reaccionar 1 mol de cobre (Cu) con un mol de oxígeno (O₂), obteniendo 1 mol de óxido cuproso (Cu₂O). La obtención de estos dos óxidos diferentes se explica con:

• La ley de conservación de la materia.

• La ley de las proporciones múltiples.

• Es una propiedad del cobre y del oxígeno

• La ley de las proporciones definidas.

En un laboratorio químico, un científico, adiciona en un Erlenmeyer 100 g de una sustancia X y 150 g de una sustancia Y. Después de 60 minutos de reacción, los reactivos desaparecen obteniéndose el compuesto Z cuya cantidad es:

• 50 g de producto

• 100 g de producto.

• 250 g de producto.

• 150 g de producto.

Un estudiante pone a disolver un sobre de “sal de frutas” en agua en un vaso de precipitados. Antes de iniciar este experimento, mide las masas de las sustancias, obteniendo 15 g para la sal de frutas y 50 g de agua. Inmediatamente después de adicionar la sal de frutas tapa el vaso de precipitados. El instrumento más adecuado para medir estas masas es:

• El dinamómetro.

• La balanza.

• El Erlenmeyer

• El picnómetro.