T2. Los gases y la Teoría cinético-molecular

La teoría cinético molecular de la materia dice que....

• La materia está formada por partículas pequeñas, que se ven con el microscopio

• La materia está formada por partículas en continuo movimiento

• Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción, con intensidad constante

• La materia está formada por partículas fijas, nunca se mueven

¿Qué les sucede a las partículas de un gas cuando se calienta?

• Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más lentamente.

• Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.

• Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.

• Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más lentamente.

¿Cómo podrías conseguir que aumentasen las colisiones de las partículas de un gas?

• Calentando el gas e introduciendo más gas

• Enfriando el gas y dejando que saliese más cantidad de gas

• Calentando el gas y dejando que saliese más cantidad de gas

• Enfriando el gas e introduciendo más gas

¿A qué se debe la presión interna de un gas?

• Temperatura a la que se encuentra el recipiente

• Colisiones de las partículas entre sí

• Colisiones de las partículas con las paredes del recipiente

• Fuerzas de atracción entre las partículas del gas

Por el hecho de estar en movimiento todas las partículas de un gas tienen...

• Volumen superior a 0

• Masa

• Presión

• Energía cinética distinta de 0

Si aumentar la temperatura implica un mayor número de colisiones entre las partículas y el recipiente, ¿qué le ocurrirá a la presión?

• Se mantiene constante

• Depende del volumen del recipiente

• Aumentará

• Disminuirá

¿Qué ocurre en los gases reales?

• Las partículas del gas no se mueven continuamente

• La distancia de las partículas es muy grande por lo que no ejercen fuerzas entre ellas

• El tamaño de las partículas es despreciable

• Las partículas ejercen fuerzas atractivas cuando se acercan lo suficiente

El comportamiento de un gas real se acerca al de un gas ideal...

• A altas P y bajo V

• A altas P y bajas T

• A bajas P y altas T

• A bajo n y alto P

¿Qué es el 0 absoluto?

• Temperatura a la cual las partículas del gas están completamente en reposo

• Temperatura a la cual las partículas del gas están prácticamente en reposo

• Temperatura a la cual las partículas del gas condensan

• Temperatura a la cual las partículas del gas están completamente en movimiento

¿Cómo se define la fracción molar de un gas en una mezcla?

• Cociente de los moles de un gas entre los moles de todos los gases

• Cociente del volumen de un gas entre la suma de todos los gases

• Producto de la presión total por el volumen que ocupa cada gas

• Producto de los moles totales por la temperatura