Dãy điện hóa-Điều chế

Cho các kim loại: Fe, K, Sn, Cu. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

• Fe

• K

• Sn

• Cu

Cho các ion sau: Ca²⁺, Fe³⁺, Ag⁺, Zn²⁺. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

• Ca²⁺

• Fe³⁺

• Ag⁺

• Zn²⁺

. Dãy gồm các ion có tính oxi hoá tăng dần là

• Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

• Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺.

• . Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Al³⁺.   

• Al³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Cho các cặp oxi hoá- khử : Al³⁺/Al, Fe²⁺/ Fe, Cu²⁺/ Cu, Fe³⁺/ Fe²⁺, Ag⁺/Ag. Kim loại Cu khử được các ion trong các cặp oxi hoá trên là

• Fe³⁺, Ag⁺.

• Fe³⁺, Fe²⁺

• Fe²⁺, Ag⁺

• Al³⁺, Fe²⁺

Cho các dung dịch muối: NaCl, FeCl₂, AlCl₃, FeCl₃. Dung dịch tác dụng được với kim loại Fe là

• NaCl

• FeCl₂

• FeCl₃

• AlCl₃

Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

• Ag

• Fe

• Cu

• Zn

Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

• HCl

• AlCl₃

• AgNO₃

• CuSO₄

Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ thu được chất rắn X và dung dịch Y.  X, Y lần lượt là

• X (Ag, Cu); Y (Cu²⁺, Fe²⁺).

• X (Ag); Y (Cu²⁺, Fe²⁺)

• X (Ag); Y (Cu²⁺)

• X (Fe); Y (Cu²⁺)

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

• oxi hóa các ion kim loại

• oxi hóa các kim loại

• khử các ion kim loại

• khử các kim loại.

Có một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Tách Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch

• AgNO₃

• Cu(NO₃)₂

• FeCl₃

• FeCl₂