Estequiometría

¿Qué es la estequiometria?

• Es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química

• Es la unidad fundamental de una sustancia

• Es una unidad manejable

• Es el resultado total de la suma de las masas atómicas

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones

• la energia que se consume en una reaccion

• no relaciona masas

La cantidad de átomos de cada especie en los reactivos debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.

• FALSO

• VERDADERO

Cantidad de materia que contiene 6.022 X 10²³ unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.

• Mol

• Masa

• Estequimetria

• Masa molar

¿Cuántas moléculas hay en 18 g de agua?

• 6,023 x 10^-12

• 6,023 x 10^-23

• 3,011 x 10^-23

• 6,023 x 10²³

Un mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrógeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

¿ Cuál es la masa molar del oxigeno gaseoso ?

• 20 gramos

• 30 gramos

• 12 gramos

• 32 gramos

¿Cuántos moles de NaCl están presentes en un salero que contiene 116 gramos?

• 3 moles

• 2moles

• 1mol

• 116 mol

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

Los coeficientes estequimétricos de cada compuesto representan el número de

• Átomos

• Moléculas

• Moles

• Gramos