KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 (THỬ)

Chất khử là chất: 

• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 

• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 

Chất oxi hoá là chất 

• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 

• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng 

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl 

• Chất oxi hóa.

• chất khử.

• Axit.

• Vừa oxi hóa vừa khử 

Trong phản ứng nào dưới đây cacbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử? 

• C + 2H₂ ^to→ CH₄   

• 3C + 4Al ^t0→ Al₄C₃ 

• 3C + CaO ^to→ CaC₂ + CO  

• C + CO₂ ^to→ 2CO 

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá – khử? 

• Oxit kim loại và bazơ 

• Oxit kim loại và axit 

• Kim loại và phi kim 

• Oxit kim loại và oxit phi kim 

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá? 

• HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃ 

• 2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂ 

• 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O 

• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O 

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ +Cl₂+ 2H₂O 

• oxi hóa.

• chất khử.

• tạo môi trường.

• chất khử và môi trường 

Cho phản ứng: 4HNO_{3 đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là  

• chất oxi hóa.

• axit.

• môi trường.

• chất oxi hóa và môi trường 

Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : 

• oxi hóa – khử.

• không oxi hóa – khử. 

• oxi hóa – khử hoặc không.

• thuận nghịch. 

Cho các phản ứng 

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O 

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O 

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O 

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄. 

Số phản ứng oxi hóa – khử là: 

• 1

• 2

• 3

• 4