Termoquímica - Cálculo de Variação de Entalpia e Efeito Estufa

(IF-GO) O trifluormetano, CHF₃, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada.

1CH_4(g) + 1F_2(g) → 1CHF_3(g) + 1HF_(g)

A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol^–1, é igual a:

Dados:

• + 1.633

• + 2.175

• – 1.633

• – 2.175

• – 2.325

(UEA-AM) Octano, C₈H₁₈, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C₄H₁₀, e but-1-eno, C₄H₈, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:

C₄H_10(g) + C₄H_8(g) → C₈H_18(l)

Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:

• absorve 2 590 kJ.

• absorve 5 470 kJ.

• libera 2 590 kJ.

• libera 5 470 kJ.

• libera 8 350 kJ.

O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono?

CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g)

• – 73,0 kcal/mol.

• – 511,0 kcal/mol.

• + 7,3,0 kcal/mol.

• + 15,10 kcal/mol.

• – 37 kcal/mol.

O ferro fundido é obtido pela indústria siderúrgica a partir da reação entre a hematita e o gás monóxido de carbono, como representado na equação a seguir:

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3CO₂

A partir dos valores das entalpias de formação de cada um dos componentes da reação, qual é o valor da variação de entalpia?

• 24,8 kJ/mol

• –24,8 kJ/mol

• 541,2 kJ/mol

• –541,2 kJ/mol

• 1328,2 kJ/mol

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_{4(g) =}  -74,8

CHCl_{3(l) =}  - 134,5

HCl_{(g) =}  - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

• -115,9 KJ.mol^-1

• 186,3 KJ.mol^-1

• -376,2 KJ.mol^-1

• -336,6 KJ.mol^-1

• 148,5 KJ.mol^-1

(UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 Al_(s) + 3 Mn₃O_4(s) → 4 Al₂O_3(s) + 9Mn_(s)

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn_(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de:

Observe a tabela:

• -282,5

• -2515,3

• -3053,1

• -10827,1

• 186,3

O efeito estufa é um fenômeno natural que é intensificado pela ação humana. Qual gás, lançado por meio das atividades antrópicas, está diretamente relacionado ao efeito estufa?

• Argônio

• Dióxido de carbono

• Nitrogênio

• Gás carbônico

• Oxigênio

O efeito estufa é uma das principais preocupações ambientais da humanidade, uma vez que os seus efeitos causam prejuízos para a biodiversidade e para as atividades humanas. Esse fenômeno tem como uma de suas consequências o

• aumento da temperatura terrestre.

• elevado nível de poluição.

• processo de formação de vulcões.

• desenvolvimento de tornados.

• crescimento dos índices de chuva.

As atividades produtivas são importantes fatores que interferem diretamente na ocorrência do efeito estufa. No que toca à energia, pode-se afirmar que o efeito estufa está diretamente relacionado à produção energética por meio de

• usinas hidrelétricas.

• instalações nucleares.

• produção de biomassa.

• fontes renováveis.

• combustíveis fósseis.

Com base nas características do efeito estufa, escolha uma alternativa que indique corretamente uma provável consequência desse fenômeno no Brasil.

• Crescimento das queimadas, como no Pantanal.

• Incidência de chuva ácida, em Cubatão.

• Ocorrência de furacões, como em Santa Catarina.

• Aumento do desmatamento, na Amazônia.

• Inundações de cidades costeiras, como Santos.