Ligação Química

As ligações químicas podem ser ...

• apenas iónicas

• apenas covalentes

• covalentes, iónicas ou metálicas

• apenas metálicas

Os átomos cedem, captam ou partilham eletrões para ...

• ficarem estáveis.

• serem gases nobres.

• aumentarem ou diminuírem de tamanho.

• adquirirem estabilidade.

As partículas responsáveis pelas ligações químicas são ...

• todos os eletrões.

• os eletrões de valência.

• os protões.

• todas as partículas subatómicas.

As ligações covalentes ...

• são apenas simples.

• são apenas duplas.

• são apenas triplas.

• podem ser simples, duplas e triplas.

Para uma ligação iónica, é correto afirmar-se que ...

• há partilha de eletrões.

• esta se estabelece por forças elétricas de atração entre iões de cargas opostas.

• ocorre entre dois metais.

• ocorre entre os gases nobres.

A unidade estrutural do composto iónico é ...

• o eletrão.

• o átomo.

• a molécula.

• o ião.

A ligação iónica resulta ...

• de forças elétricas entre iões positivos.

• de forças elétricas entre iões negativos.

• de forças elétricas entre iões positivos e negativos.

• de forças magnéticas entre iões positivos e negativos.

A ligação metálica resulta ...

• de forças elétricas entre os eletrões livres e aniões metálicos.

• de forças elétricas entre os eletrões livres e os cernes metálicos.

• de forças elétricas entre os eletrões livres e os cernes não metálicos.

• de forças elétricas entre os eletrões livres e aniões não metálicos.

A unidade estrutural dos metais é ...

• o átomo.

• o eletrão.

• a molécula.

• o ião.