LEGAMI CHIMICI 23

L'elettronegatività é:

• la capacità di un elemento di cedere elettroni

• l'energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo

• l'energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall'esterno

• la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame

• la capacità di condurre la corrente

L'elettronegatività é:

• minore nel carbonio che nel litio

• maggiore nel fluoro che nell'ossigeno

• maggiore nel fosforo che nell'azoto

• minore nell'ossigeno che nello zolfo

• maggiore nel potassio che nel litio

Quale definizione riguardo al legame chimico è corretta?

• coinvolge solo i nuclei di due atomi diversi

• coinvolge tutti gli elettroni tra due nuclei

• coinvolge tutte le particelle del nucleo

• non coinvolge alcuna particella del nucleo

• coinvolge solo i neutroni di due atomi diversi

Gli atomi tendono a legarsi ad altri atomi formando legami chimici:

• per raggiungere un maggiore potenziale di ioni

• per raggiungere una condizione di maggiore energia

• per raggiungere una condizione di minore energia

• per raggiungere una minore elettronegatività

• per raggiungere una maggiore elettronegatività

L'ossido di azoto è un composto neutro formato da un atomo di azoto e uno di idrogeno; pertanto, in questa molecola:

• non ci sono elettroni spaiati

• ci sarà un elettrone spaiato

• si formerà un legame covalente omopolare

• si formerà un legame covalente eteropolare

• si formerà un legame covalente triplo

Per legame ionico si intende la forza di attrazione:

• tra gli ioni di uno stesso elemento

• tra gli atomi negli elementi

• tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti

• tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo

• tra ioni di segno opposto nei composti

Il cesio è il metallo alcalino più elettropositivo, il fluoro l'alogeno più elettronegativo. Tra loro, quindi:

• formano legami covalenti

• non si possono formare legami

• formano legami dativi

• formano legami sia ionici che covalenti

• formano legami ionici

Nella tavola periodica l'elemento R appartiene al Gruppo 17, l'elemento X al Gruppo 1 e l'elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?

• R+X = covalente

  R+T = ionico

  X+T = ionico

• R+X =ionico

  R+T = ionico

  X+T =covalente

• R+X = ionico

  R+T = covalente

  X+T = covalente

• R+X = ionico

  R+T = covalente

  X+T = ionico

• R+X = covalente

  R+T = ionico

  X+T = covalente

Tra quale delle seguenti coppie di elementi si stabilisce un legame ionico?

• S e O

• C e Cl

• N e H

• Br e Cl

• Rb e Br

Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico:

• H e Cl

• H e P

• K e F

• N e H

• He e Ar