4.2 Ácidos y bases

¿Cómo se define un ácido según la teoría de Arrhenius?

• A) Como una sustancia que libera iones OH- en solución

• B) Como una sustancia que libera iones H+ en solución

• C) Como una sustancia que acepta electrones

• D) Como una sustancia que dona electrones

¿Cómo se define una base según la teoría de Arrhenius?

• A) Como una sustancia que libera iones H+ en solución

• B) Como una sustancia que libera iones OH- en solución

• C) Como una sustancia que acepta electrones

• D) Como una sustancia que dona electrones

¿Qué tipo de sustancia puede actuar tanto como ácido como base, según la teoría de Brønsted-Lowry?

• A) Un donante de protones

• B) Un aceptor de protones

• C) Un donante de electrones

• D) Un anfótero

¿Cuál de las siguientes sustancias es una base según la teoría de Lewis?

• A) NH₃

• B) HCl

• C) H₂O

• D) O₂

¿Cómo se define un ácido según la teoría de Lewis?

• A) Como una sustancia que acepta un par de electrones

• B) Como una sustancia que dona un par de electrones

• C) Como una sustancia que libera iones H+ en solución

• D) Como una sustancia que libera iones OH- en solución

¿Cuál de los siguientes compuestos es una base fuerte?

• A) CH₃COOH

• B) NH₃

• C) NaOH

• D) HCl

¿Qué es el pH de una solución?

• A) La concentración de iones H+ en la solución

• B) La concentración de iones OH- en la solución

• C) El logaritmo negativo de la concentración de iones H+ en la solución

• D) El logaritmo negativo de la concentración de iones OH- en la solución

¿Qué significa si el pH de una solución es 7?

• A) La solución es ácida

• B) La solución es básica

• C) La solución es neutra

• D) La solución es fuertemente ácida

¿Cómo se llama el proceso de neutralización entre un ácido y una base?

• A) Oxidación

• B) Reducción

• C) Neutralización

• D) Precipitación

¿Cuál es el producto principal de la reacción de neutralización entre un ácido y una base?

• A) Agua

•     B) Dióxido de carbono

• C) Oxígeno

• D) Sal y agua