5.1 Concepto de mol

¿Qué es un mol en química?

• A) La cantidad de una sustancia que contiene 6.022 x 10^23 moléculas o átomos

• B) Una unidad de masa

• C) Una unidad de volumen

• D) Una unidad de densidad

¿Cuántas moléculas hay en un mol de cualquier sustancia?

• A) 1 x 10^23

• B) 6.022 x 10^23

• C) 12.04 x 10^23

• D) 3.14 x 10^23

 ¿Cuál es la masa molar de un átomo de hidrógeno (H)?

 

• A) 1 g/mol

• B) 2 g/mol

• C) 16 g/mol

• D) 12 g/mol

Si tienes un mol de agua (H₂O), ¿cuántos moles de hidrógeno (H) tienes?

• A) 1 mol

• B) 2 moles

• C) 3 moles

• D) 4 moles

Si tienes 3 moles de CO₂, ¿cuántas moléculas de CO₂ tienes?

• A) 3 x 10^23

• B) 9.066 x 10^23

• C) 1.8066 x 10^24

• D) 6.022 x 10^23

  ¿Qué representa el número de Avogadro?

• A) El número de átomos en un gramo de una sustancia

• B) El número de moléculas en un mol de una sustancia

• C) El número de moles en un átomo de una sustancia

• D) El número de átomos en un mol de una sustancia

¿Cuál es la masa molar del oxígeno (O₂)?

• A) 16 g/mol

• B) 32 g/mol

• C) 1 g/mol

• D) 2 g/mol

Si tienes 0.5 moles de NaCl, ¿cuántas moléculas de NaCl tienes?

• A) 3.011 x 10^23

• B) 6.022 x 10^23

• C) 9.033 x 10^23

• D) 1.2044 x 10^24

Si tienes 4 g de helio (He), ¿cuántos moles de He tienes?

(Masa molar de He = 4 g/mol)

• A) 1 mol

• B) 2 moles

• C) 0.5 moles

• D) 4 moles

¿Qué es la masa molar de una sustancia?

• A) La masa de un mol de moléculas de esa sustancia

• B) El número de moléculas en un mol de esa sustancia

• C) La masa de un átomo de esa sustancia

• D) El número de átomos en un mol de esa sustancia