Penentuan Terbentuknya Endapan

Prinsip utama pengendapan suatu zat dari larutannya adalah ...

• Direaksikan dengan suatu kation yang tidak dapat membentuk garam yang sukar larut

• Direaksikan dengan suatu kation/anion yang dapat membentuk garam yang sukar larut

• Direaksikan dengan suatu kation yang dapat membentuk garam yang sukar larut

• Direaksikan sengan suatu anion yang dapat membentuk garam yang sukar larut

Answer explanation

Untuk mengendapkan suatu zat dari larutannya prinsip yang paling mudah dilakukan adalah dengan mereaksikannya dengan kation/anion yang dapat membentuk garam yang sukar larut

Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,02 M ditambahkan kedalam 100 mL K2CrO4 0,01 M. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12, massa zat yang mengendap sebanyak . . . .gram(Ar Ag= 108, Cr = 52, O=16)

• 1,32

• 0,332

• 0,221

• 2,32

Answer explanation

Zat yang akan mengendap dari reaksi AgNO3 dengan K2CrO4 adalah Ag2CrO4. JIka tidak tahu mana zat yang mengendap, cukup lihat zat mana yang punya data Ksp.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3

Zat yang diperkirakan mengendap = Ag2CrO4

Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-

Yang perlu kita cari adalah berapa kosentrasi Ag2CrO4 yang terbentuk.

Mol AgNO3 = M x V = 0,02 x 100 = 2 mmol

Mol K2CrO4 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol

2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3

M 2 mmol 1 mmol - -

R 2 mmol 1 mmol 1 mmol 2 mmol

S - - 1 mmol 2 mmol

Terbentuk 1 mmol Ag2CrO4

M = mol/V camp

= 1/200

= 5 x 10^-3

Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-

5 x 10^-3 1 x 10^-2 5 x 10^-3

Hasil kali ion = [Ag]^2 [CrO4-]

= (1 x 10^-2)^2 (5 x 10^-3)

= 5 x 10^-7

Hasil kali ion Ag2CrO4 > Ksp nya ==>Terbentuk endapan.

Jumlah endapan yang terbentuk adalah sama dengan 1 mmol.

Massa Ag2CrO4 yang mengendap = n x Mr = 1 mmol x 332 = 332 mg = 0,332 gram

Diantara senyawa berikut ini yaitu AgCl, CaCO₃, Ag2CrO₄, dan PbCrO₄ yang memiliki harga Ksp = 4s³ adalah … (s = kelarutan).

• CaCO₃

• AgCl

• PbCrO₄

• Ag₂CrO₄

Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah...

• Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing

• Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

Larutan lewat jenuh (over saturate) terjadi apabila..

• Hasil kali konsentrasi ion lebih besar dari Ksp

• Hasil kali konsentrasi ion kurang dari Ksp

• Hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp

• Partikel terlarut tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi

Sebanyak 8,7 mg K2SO4 ditambahkan ke dalam 1L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,001 M. Jika diketahui Mr K2SO4 = 174, garam yang akan mengendap adalah . . . . (Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, SrSO4 = 2,8 x 10^-7, BaSO4 = 1 x 10^-10)

• SrSO4

• BaSO4

• CaSO4

• BaSO4 dan CaSO4

Answer explanation

Ada 3 wadah yang berisi 1 L, 0,001 M ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ kemudian ditambah dengan 8,7 mg K2SO4. Garam mana yang akan mengendap?

Karena data dan muatan ionnya sama, maka cukup kita cari salah satu saja hasil kali ionnya. Karena hasilnya akan sama untuk ion ion lainnya.

Misalnya kita mencari hasil kali ion dari reaksi K2SO4 dengan Ca2+
Mol K2SO4 = g/Mr = 8,7/174 = 0,05 mmol (karena satuan massanya adalah mg)
Mol ion Ca2+ = M x V = 0,001 x 1000 = 1 mmol (Volume saya ubah ke mL untuk menymakan satuan mol)

Reaksi yang terjadi :
Ca2+ + K2SO4 ==> CaSO4 + 2K+
M         1           0,05              -          -
R       0,05         0,05           0,05       0,1
S       0,95           -              0,05       0,1

Terbentuk CaSO4 sebanyak 0,05 mmol.
M CaSO4 = n/V camp = 0,05/1000 = 5 x 10^-5 M

CasO4 ===> Ca2+          + SO42-
5 x 10^-5      5 x 10^-5       5 x 10^-5

Hasil kali ion = [Ca2+][SO42-]
                   = (5 x 10^-5)( 5 x 10^-5) = 2,5 x 10^-9

Hasil kali ion CaSO4 = SrSO4 = BaSO4 = 2,5 x 10^-9

Yang mengendap = yang hasil kali ionnya lebih besar dibandingkan Ksp yaitu BaSO4.

Hubungan Ksp dengan kelarutan adalah..

• Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan Ksp nya

• Semakin kecil Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin besar

• Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air juga semakin besar

• Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin kecil

Hitunglah berapa pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)2) pada 25°C adalah . . . (pada 25°C, Ksp = 6,0 x 10-12)

• 10,56

• 10,26

• 10,36

• 10

Answer explanation

Jika senyawa Pb₃(PO₄)₂ dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambang s, maka senyawa tersebut memiliki nilai K_sp...

• 108s⁵

• 108s⁶

• S²

• S⁵

Answer explanation

Diketahui kelarutan basa M(OH)₂ dalam air sebesar 5 x 10^-4 mol/L. larutan jenuh basa tersebut mempunyai pH sebesar….

• 12

• 7

• 11

• 10

Answer explanation