Sel Volta & Sel Elektrolisis

Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut:

Cr³⁺(aq) + 3e^- → Cr(s) E⁰ = -0,74 volt

Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s) E⁰ = -2,37 volt

Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) E⁰ = -0,76 volt

Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) E⁰ = -0,14 volt

Reaksi yang dapat berlangsung spontan dan menghasilkan harga potensial sel terbesar adalah ….

• Mg + Sn²⁺ → Mg²⁺ + Sn

• Cr + Zn²⁺ → Cr³⁺ + Zn

• Sn + Mg²⁺ → Sn²⁺ + Mg

• Zn + Cr³⁺ → Zn²⁺ + Cr

• Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

Diketahui potensial reduksi :

Fe²⁺ + 2e^- → Fe E° = −0,44 volt

Al³⁺ + 3e^- → Al E° = −1,66 volt

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E° = −0,76 volt

Mg²⁺ + 2e^- → Mg E° = −2,37 volt

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E° = +0,34 volt

Notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah ....

• Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

• Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

• Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

• Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn

• Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

Diketahui potensial reduksi :

Mg²⁺ | Mg E⁰ = -2,37 volt

Sn²⁺ | Sn E⁰ = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

• logam Mg sebagai katoda

• Reaksi Sn + Mg²⁺ → Mg + Sn²⁺ berlangsung spontan

• Potensial sel yang terjadi +2,57 volt

• Logam Sn bertindak sebagai elektroda positif

• Elektroda Sn larut

Berikut adalah contoh rangkaian sel volta

Diketahui potensial reduksi :

Zn²⁺(aq) + 2e^- --> Zn(s) E⁰ = -0,76 Volt

Cu²⁺(aq) + 2e^- --> Cu(s) E⁰ = +0,34 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu adalah …

• +1,10 V

• -1,10 V

• +0,42 V

• -0,42 V

• +0,84 V

Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut:

Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq) E⁰ = +1,10 volt

Pb²⁺ (aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn²⁺(aq) E⁰ = +0,63 volt

Cu²⁺(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb²⁺(aq) E⁰ = +0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas urutan-urutan reduktor yang menurun adalah ….

• Pb, Zn, Cu

• Zn, Pb, Cu

• Cu, Zn, Pb

• Cu, Pb, Zn

• Zn, Cu, Pb

Perhatikan rangkaian sel volta berikut ini!

Berdasarkan rangkaian tersebut, maka notasi sel yang tepat adalah ...

• Cu|Cu²⁺||Mg²⁺|Mg

• Cu²⁺|Cu||Mg|Mg²⁺

• Mg|Mg²⁺||Cu²⁺|Cu

• Mg²⁺|Mg||Cu|Cu²⁺

• Mg²⁺|Mg||Cu²⁺|Cu

Berikut ini adalah 2 jenis rangkaian sel elektrokimia. Pilihlah beberapa opsi jawaban yang menurut Anda benar !

• • Sel Volta (kanan) & Sel Elektrolisis (kiri).

  • Anoda, pada sel Volta tempat terjadi oksidasi, sedangkan anoda pada sel elektrolisis tempat terjadi reduksi.

  • Katoda, pada sel Volta tempat terjadi reduksi, sedangkan anoda pada sel elektrolisis tempat terjadi oksidasi.

  • Pada sel volta, anoda (-) dan katoda (+). Pada sel elektrolisis, katoda (-) dan anoda (+)

  • Sel Volta (mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik), Sel Elektrolisis (mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia).

• • Sel Volta (kiri) & Sel Elektrolisis (kanan).

  • Anoda, pada sel Volta tempat terjadi reduksi, sedangkan anoda pada sel elektrolisis tempat terjadi oksidasi.

  • Katoda, pada sel Volta tempat terjadi oksidasi, sedangkan anoda pada sel elektrolisis tempat terjadi reduksi.

  • Pada sel volta, anoda (+) dan katoda (-). Pada sel elektrolisis, katoda (+) dan anoda (-)

  • Sel Volta (mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik), Sel Elektrolisis (mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia).

• • Sel Volta (kiri) & Sel Elektrolisis (kanan).

  • Anoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi reduksi.

  • Katoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi oksidasi.

  • Pada sel volta, anoda (-) dan katoda (+). Pada sel elektrolisis, katoda (-) dan anoda (+)

  • Sel Volta (mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia), Sel Elektrolisis (mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik).

• • Sel Volta (kiri) & Sel Elektrolisis (kanan).

  • Anoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi oksidasi.

  • Katoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi reduksi.

  • Pada sel volta, anoda (-) dan katoda (+). Pada sel elektrolisis, katoda (-) dan anoda (+)

  • Sel Volta (mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik), Sel Elektrolisis (mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia).

• • Sel Volta (kanan) & Sel Elektrolisis (kiri).

  • Anoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi oksidasi.

  • Katoda, pada sel Volta & sel elektrolisis merupakan tempat terjadi reduksi.

  • Pada sel volta, anoda (+) dan katoda (-). Pada sel elektrolisis, katoda (+) dan anoda (-)

  • Sel Volta (mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia), Sel Elektrolisis (mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik).

Perhatikan rangkaian sel elektrolisis berikut ini !

Reaksi yang terjadi di anoda adalah...

• K⁺(aq) + e^- --> K(s)

• 4OH^-(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e^-

• 2I^-(aq) --> I₂(g) + 2e^-

• 2H₂O(l) --> O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

• I (s) --> I⁺ (aq) + e^-

Diketahui berikut ini beberapa percobaan elektrolisis larutan:
1) Elektrolisis CuSO₄ dengan elektrode C
2) Elektrolisis AgNO₃ dengan elektrode C
3) Elektrolisis MgCl₂ dengan elektrode Pt
4) Elektrolisis K₃PO₄ dengan elektrode Pt
Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katoda terdapat pada angka..

• 1 & 2

• 1 & 3

• 2 & 3

• 2 & 4

• 3 & 4

Pilihlah beberapa opsi jawaban berikut ini yang merupakan langkah penyelesaian soal elektrolisis !

• Mengetahui jenis elektrolisis (larutan / leburan)

• Menuliskan reaksi ionisasi dari senyawa elektrolit yang digunakan

• Menghitung harga potensial reduksi (E⁰ sel)

• Mengetahui jenis elektroda yang digunakan (Inert / tdk Inert)

• Menuliskan reaksi redoks yang terjadi di katoda dan anoda, serta reaksi sel dan molekul.