Mid semester ganjil XII

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang ..

• memperhitungkan macam dan jumlah zat yang terlarut

• memperhitungkan macam zat terlarut saja

• tidak memperhitungkan macam dan jumlah zat yang terlarut

• hanya memperhitungkan jumlah mol zat yang terlarut

adanya zat terlarut dapat mengakibatkan

• tekanan uap larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

• titik beku larutan lebih tinggi daripada tekanan uap pelarut

• titik didih larutan lebih rendah daripada titik didih pelarut

• titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

untuk membuat larutan NaOH 2 molal, diperlukan... Ar H = 1; Ar O =16 dan Ar Na =23

• 80 gram NaOH dan 1 liter H₂O

• 8 gram NaOH dan 100 mL H₂O

• 8 gram NaOH dan 92 mL H₂O

• 8 gram NaOH dan 92 gram H₂O

Molalitas larutan etanol (C₂H₅OH) dengan kadar 46% adalah ... Ar H =1; Ar C= 12; Ar O = 16

• 1.85 m

• 10.00 m

• 18.52 m

• 26.00 m

Fraksi mol larutan 6,4% naftalena ( Mr=128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...

• 0.06

• 0.05

• 0.04

• 0.03

Sebanyak 800 mL larutan Ca(OH)₂ 0,5 M memiliki massa jenis sebesar 1,25 gram/mL. Fraksi mol larutan tersebut adalah ... Ar H= 1; Ar O= 16 dan Ar Ca= 40

• 7,4 x 10^-4

• 7,4 x 10^-3

• 7,14 x 10^-3

• 7,4 x 10^-2

Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Besarnya penurunan tekanan uap larutan etanol C₂H₅OH, dengan kadar 46% adalah... Ar H= 1; Ar C= 12 dan Ar O = 16

• 1 cmHg

• 2 cmHg

• 4 cmHg

• 8 cmHg

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1. 1. Pada katoda terjadi reaksi reduksi

2. 2. pada anoda terjadi reaksi oksidasi

3. 3. pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif

4. 4. logam yag memiliki potensial yang lebih tinggi berperan sebagai elektroda positif

5. 5. logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektroda negatif

Dari pernyataan diatas, yang tidak benar adalah...

• 1

• 2

• 3

• 4

Larutan di katoda hasil elektrolisis larutan Na₂SO₄ dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Besarnya arus listrik yang digunakan adalah

• 1 x 10^-1 F

• 5 x 10^-2 F

• 2 x 10^-2 F

• 1 x 10 ^-2 F

Reaksi redoks MnO₄^- + C₂O₄^2- --> Mn²⁺ + CO₂ berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO₄^- memerlukan H⁺ sebanyak

• 12 mol

• 10 mol

• 8 mol

• 6 mol