Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết hydrogen

H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S là vì

• H2O có kích thước phân tử nhỏ hơn H2S

• H2O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H2S

• Giữa các phân tử H2O có liên kết hydrogen

• Cả A, B và C đều sai

Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?

• A. 1

• B. 2

• C. 3

• D. 4

Giữa các phân tử C2H5OH

• không tồn tại liên kết hydrogen

• tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O

• tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O

• tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C

Trong dung dịch NH3 (hỗn hợp NH3 và H2O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là

• A. 1

• B. 2

• C. 3

• D. 4

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

• CH4

• NH3

• PH3

• H2S

Khẳng định đúng là

• NH3 có độ tan trong nước lớn hơn PH3

• NH3 có độ tan trong nước thấp hơn PH3

• NH3 có độ tan trong nước tương tự PH3

• Cả A, B và C đều sai.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

• lưỡng cực tạm thời

• lưỡng cực cảm ứng

• lưỡng cực vĩnh viễn

• một ion âm

Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các

• ion âm và ion dương

• lưỡng cực tạm thời

• lưỡng cực cảm ứng

• Cả B và C.

Tương tác van der Waals làm

• giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

• giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

• tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

• tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất