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Equilíbrio químico e otimização de processos de produção

Authored by Inês Bruno

Chemistry

11th Grade

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Equilíbrio químico e otimização de processos de produção
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

O galo do tempo possui uma solução aquosa de iões cobalto na sua superfície que altera de cor, de acordo com o seguinte equilíbrio químico

[CoCℓ4]2-(aq) + 6 H2O(ℓ) ⇌ [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cℓ-(aq)

Recorda que, quando exposto à humidade, o galo adquiriu a cor rosa. A cor rosa deve-se

ao aumento da concentração de [CoCℓ4]2-

à diminuição da concentração de [CoCℓ4]2-

ao aumento da concentração de [Co(H2O)6]2+

à diminuição da concentração de [Co(H2O)6]2+

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

O galo, quando aquecido com o secador, passou a adquirir a cor azul.

O aumento da temperatura favorece reações ______, e, neste caso, favorece a reação ______, pelo que a equação química seguinte representa uma reação ________.

[CoCℓ4]2-(aq) + 6 H2O(ℓ) ⇌ [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cℓ-(aq)

exotérmicas ... direta ... endotérmica.

endotérmicas ... inversa ... exotérmica.

exotérmicas ... direta ... exotérmica.

endotérmicas ... inversa ... endotérmica.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

O amoníaco pode ser obtido pelo processo de Haber-Bosch, através da reação

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)

O gráfico mostra a percentagem molar de NH3 na mistura, obtida a partir de N2 e H2 entre 400 e 600ºC a diferentes pressões.

A informação apresentada permite afirmar que

comprimindo a mistura, a temperatura constante, a percentagem molar de NH3 diminui.

a reação de síntese do amoníaco é endotérmica.

diminuindo a temperatura, a pressão constante, a percentagem molar de NH3 aumenta.

o aumento de pressão da mistura, a temperatura constante, favorece a reação inversa.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Para estudar o efeito da utilização de um catalisador na reação, introduziu-se a mesma quantidade da espécie C em dois reatores iguais, nas mesmas condições de pressão e temperatura. A um dos reatores, adicionou-se ainda o catalisador. Considere que a temperatura, T, se manteve constante nos dois reatores. No reator ao qual se adicionou o catalisador, aumentou

a extensão da reação.

a constante de equilíbrio, Kc , à temperatura T.

a velocidade da reação.

a percentagem de A e B na mistura reacional de equilíbrio

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

temperaturas baixas e pressões baixas.

temperaturas baixas e pressões altas.

temperaturas elevadas e pressões elevadas.

temperaturas elevadas e pressões baixas.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

temperaturas baixas e pressões baixas

temperaturas baixas e pressões altas.

temperaturas elevadas e pressões elevadas.

temperaturas elevadas e pressões baixas.

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