BÀI PHẢN ỨNG OXI HÓ KHỬ

Chất oxi hoá còn gọi là

• Chất bị khử.

• Chất bị oxi hoá.

• Chất có tính khử.

• Chất đi khử.

Quá trình oxi hoá là

• Quá trình nhường electron.

• Quá trình nhận electron.

• Quá trình tăng electron.

• Quá trình giảm số oxi hoá.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của ít nhất một nguyên tố.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất tham gia.

Anion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vậy trong các phản ứng oxi hoá khử, ion X^2- có khả năng thể hiện

• Tính acid.

• Tính base.

• Tính khử.

• Tính oxi hoá.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?

• CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O.

• Cu(OH)₂ + 2HCl →  CuCl₂ + 2H₂O.

• BaCl₂ + H₂SO₄  → BaSO₄ ↓ + 2HCl.

Cho các phương trình phản ứng:

     1) Ca + H₂O→ Ca(OH)₂ + H₂↑.

     2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

     3) (NH₄)₂SO₄  → 2NH₃ + H₂SO₄.

     4) 3Mg + 4H₂SO_{4 (đặc)}  → 3MgSO₄ + S + 4H₂O.

     5) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O.

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

• 1, 3, 5.

• 1, 4.

•  4, 5.

• 2, 4, 5.

Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là

• +7.

• +3.

• +4.

• -3.

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl, vai trò của H₂S là

• Chất oxi hóa.

• Chất khử.

• Acid.

• Vừa acid vừa khử.

Cho phản ứng hóa học sau: H₂SO_{4 đặc} + 8HI →  4I₂ + H₂S +   4H₂O

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử.

• HI bị oxi hoá thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

• H₂SO₄ oxi hoá HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

• HI oxi hóa H₂SO₄ thành H₂S và nó bị khử thành I₂.

Hợp chất trong đó nguyên tố chlorine có số oxi hoá +3 là

• NaClO.

• NaClO₂.

• NaClO₃.

• NaClO₄.