En la reacción: CH3COOH(ac) + NH2^–(ac) ↔ CH3COO^–(ac) + NH₃(ac), un par ácido-base conjugado es:

• NH2– y CH3COO–

• CH3COOH y NH3

• CH3COOH y CH3COO–

• NH2– y NH3

Identifique la base conjugada de HCO₃^–:

• H₂CO₃

• CO₃^2–

• OH–

• CO₂

• CO

Identifique la base conjugada de HPO₄^2–:

• H₂O

• H₂PO₄^–

• H₃PO₄

• PO₄^3–

• OH^–

Identifique el ácido conjugado de HCO₃^–:

• H₂O

• CO₃^2–

• H₂CO₃

• CO₂

• H₃O⁺

¿Qué de lo siguiente es cierto para los ácidos fuertes?

• Todos los ácidos fuertes tienen átomos de H unidos a átomos de oxígeno electronegativos.

• Los ácidos fuertes están 100% ionizados en agua.

• La base conjugada de un ácido fuerte es también una base fuerte.

• Los ácidos fuertes son ácidos con una concentración elevada.

• Los ácidos fuertes producen soluciones con valores de pH mayores que las de los ácidos débiles.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas netas representa la reacción entre un ácido fuerte y una base débil?

• H⁺ (ac) + OH⁻ (ac) → H₂O(ac)

• H⁺ (ac) + CH₃NH₂(ac) → CH₃NH₃⁺(ac)

• OH⁻ (ac) + HCN(ac) → H₂O(ac) + CN⁻ (ac)

• HCN(ac) + CH₃NH₂(ac) → CH₃NH₃⁺(ac) + CN⁻ (ac)

La concentración de anión OH^- en una solución 1.0 × 10^-3 M de Ba(OH)₂ es:

• 0.50 × 10^-3 M

• 1.0 × 10^-3 M

• 2.0 × 10^-3 M

• 1.0 × 10^-2 M

• 0.020 M

Considere las siguientes bases débiles y sus valores de Kb en la imagen.

Disponga los ácidos conjugados de estas bases débiles en orden creciente de su fuerza ácida.

• C₂H₅NH₃⁺ < C₅H₅NH⁺ < C₆H₇OH

• C₆H₇OH < C₂H₅NH₃⁺ < C₅H₅NH⁺

• C₅H₅NH⁺ < C₂H₅NH₃⁺ < C₆H₇OH

• C₅H₅NH⁺ < C₆H₇OH<C₂H₅NH

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la reacción entre un ácido débil y una base débil?

• H⁺ (ac) + OH^- (ac) → H₂O(ac)

• H⁺ (ac) + CH₃NH₂ (ac) → CH₃NH₃⁺ (ac)

• OH^- (ac) + HCN(ac) → H₂O(ac) + CN^- (ac)

• HCN(ac) + CH₃NH₂ (ac) → CH₃NH₃+ (ac) + CN^- (ac)

¿Qué de lo siguiente no es un par conjugado ácido-base?

• H₃PO₄ y H₂PO₄^–

• H₂PO₄^– y HPO₄^2–

• H₃PO₄ y HPO₄^2–

• HPO₄^2– y PO₄^3–

• H₃O⁺ y H₂O