Säuren und Basen

Eine Base

• nimmt H⁺ auf

• hat einen pH Wert unter 7

• ist zum Beispiel Ammoniak

• hat eine höhere H₃O+ als OH^- Konzentration

Weisen Sie die jeweilige Chemiekalie der passenden Kategorie zu!

Groups:

(a) Starke Säure

,

(b) Schwache Säure

,

(c) Starke Base

,

(d) Schwache Base

• Kaliumhydroxid

• Schwefelsäure

• Salzsäure

• Salpetersäure

• Kohlensäure

• Essigsäure

• Natriumhydroxid

• Ammoniak

Die OH^- Konzentration einer Lösung beträgt 3*10^-5 mol/l. Berechnen Sie den pH Wert dieser Lösung!

Mathematical Equivalence

ON

Bei der Reaktion von Säuren und Basen entstehen ​ (a)   . Reagiert eine starke Säure mit einer starken Base, entsteht eine ​ (b)   ​ Lösung. Diese hat einen pH Wert von ​ (c)   . Reagiert eine schwache Säure mit einer starken Base, ist die resultierende Verbindung ​ (d)   .

• neutrale
• saure
• Salze
• Metalle
• basisch
• 7
• 10

Weisen Sie zu, welche der beiden Kurven den Verlauf des pH Werts mit beziehungsweise ohne Puffer zeigt! Geben Sie zudem an, welcher der beiden Pfeile eine Säure- beziehungsweise Basenzugabe sein muss.

c

d

b

a

ohne Puffer

Basenzugabe

Säurezugabe

mit Puffer

Weisen Sie das jeweilige Beispiel aus unserem Alltag dem richtigen chemischen Begriff zu!

• Essig

• Säure

• Rohrreiniger

• Neutrale Lösung

• pH-Indikator

• Puffer

• Blut

• Base

• Wasser

• Rotkohlsaft