Équilibre Chimique

Quelle est l'influence de la température sur la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique ?

• La température augmente la constante d'équilibre de manière linéaire

• La température diminue la constante d'équilibre en favorisant les réactifs

• La température peut modifier la constante d'équilibre en favorisant la formation des produits ou des réactifs selon le type de réaction.

• La température n'a aucune influence sur la constante d'équilibre

Comment les concentrations des réactifs et des produits affectent-elles la valeur de Kc ?

• Les concentrations plus élevées des réactifs diminuent Kc

• Les concentrations plus élevées des réactifs augmentent Kc, tandis que les concentrations plus faibles des réactifs diminuent Kc.

• Les concentrations plus élevées des produits diminuent Kc

• Les concentrations plus faibles des réactifs augmentent Kc

Expliquez comment la pression influence la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique.

• Une pression plus élevée favorisera le côté avec plus de moles de gaz, ne modifiant pas les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

• Une pression plus élevée favorisera le côté avec moins de moles de gaz, modifiant ainsi les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

• Une pression plus élevée favorisera le côté avec plus de moles de gaz, modifiant ainsi les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

• La pression n'a aucune influence sur la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique.

Pour une réaction exothermique, comment la température affecte-t-elle la valeur de Kc ?

• La température diminue, Kc diminue

• La température augmente, Kc reste constant

• La température augmente, Kc diminue

• La température diminue, Kc reste constant

Quelle est la relation entre la concentration des réactifs et des produits et la constante d'équilibre (Kc) ?

• La constante d'équilibre (Kc) est toujours égale à la concentration des produits.

• La constante d'équilibre (Kc) est uniquement déterminée par la concentration des réactifs.

• La constante d'équilibre (Kc) est directement liée aux concentrations des réactifs et des produits, et elle indique dans quelle direction la réaction se déplace pour atteindre l'équilibre.

• La constante d'équilibre (Kc) est inversement proportionnelle aux concentrations des réactifs et des produits.

Comment un changement de pression affecte-t-il la valeur de Kc pour une réaction gazeuse ?

• Une augmentation de pression favorise les réactions qui augmentent le nombre total de moles de gaz.

• Une diminution de pression favorise les réactions qui diminuent le nombre total de moles de gaz.

• La pression n'a aucun effet sur la valeur de Kc pour une réaction gazeuse.

• Une augmentation de pression favorise les réactions qui diminuent le nombre total de moles de gaz, tandis qu'une diminution de pression favorise les réactions qui augmentent le nombre total de moles de gaz.

Qu'arrive-t-il à la valeur de Kc si la concentration des réactifs est augmentée dans une réaction chimique ?

• La valeur de Kc diminue

• La valeur de Kc reste la même

• La valeur de Kc augmente

• La valeur de Kc devient négative

Pour une réaction endothermique, comment la température influence-t-elle la constante d'équilibre (Kc) ?

• La température n'a aucun effet sur la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction endothermique.

• La température augmente la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction endothermique.

• La température inverse la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction endothermique.

• La température diminue la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction endothermique.

Expliquez en quoi le changement de volume affecte la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction gazeuse.

• Le changement de volume augmente la température de la réaction gazeuse, ce qui modifie la constante d'équilibre (Kc).

• Le changement de volume réduit la vitesse de la réaction gazeuse, mais n'affecte pas la constante d'équilibre (Kc).

• Le changement de volume affecte la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction gazeuse en modifiant les pressions partielles des réactifs et des produits, ce qui peut entraîner un déplacement de l'équilibre pour compenser ce changement de pression partielle.

• Le changement de volume n'a aucun effet sur la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction gazeuse.

Quelle est la relation entre la pression et la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction impliquant des gaz ?

• La pression n'affecte pas la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction impliquant des gaz.

• La pression diminue la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction impliquant des gaz.

• La pression inverse la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction impliquant des gaz.

• La pression augmente la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction impliquant des gaz.