Équilibre Chimique

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11th Grade

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Équilibre Chimique

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Quelle est l'influence de la température sur la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique ?

La température augmente la constante d'équilibre de manière linéaire

La température diminue la constante d'équilibre en favorisant les réactifs

La température peut modifier la constante d'équilibre en favorisant la formation des produits ou des réactifs selon le type de réaction.

La température n'a aucune influence sur la constante d'équilibre

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Comment les concentrations des réactifs et des produits affectent-elles la valeur de Kc ?

Les concentrations plus élevées des réactifs diminuent Kc

Les concentrations plus élevées des réactifs augmentent Kc, tandis que les concentrations plus faibles des réactifs diminuent Kc.

Les concentrations plus élevées des produits diminuent Kc

Les concentrations plus faibles des réactifs augmentent Kc

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Expliquez comment la pression influence la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique.

Une pression plus élevée favorisera le côté avec plus de moles de gaz, ne modifiant pas les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

Une pression plus élevée favorisera le côté avec moins de moles de gaz, modifiant ainsi les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

Une pression plus élevée favorisera le côté avec plus de moles de gaz, modifiant ainsi les concentrations des réactifs et des produits, ce qui affectera la constante d'équilibre (Kc).

La pression n'a aucune influence sur la constante d'équilibre (Kc) d'une réaction chimique.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Pour une réaction exothermique, comment la température affecte-t-elle la valeur de Kc ?

La température diminue, Kc diminue

La température augmente, Kc reste constant

La température augmente, Kc diminue

La température diminue, Kc reste constant

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Quelle est la relation entre la concentration des réactifs et des produits et la constante d'équilibre (Kc) ?

La constante d'équilibre (Kc) est toujours égale à la concentration des produits.

La constante d'équilibre (Kc) est uniquement déterminée par la concentration des réactifs.

La constante d'équilibre (Kc) est directement liée aux concentrations des réactifs et des produits, et elle indique dans quelle direction la réaction se déplace pour atteindre l'équilibre.

La constante d'équilibre (Kc) est inversement proportionnelle aux concentrations des réactifs et des produits.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Comment un changement de pression affecte-t-il la valeur de Kc pour une réaction gazeuse ?

Une augmentation de pression favorise les réactions qui augmentent le nombre total de moles de gaz.

Une diminution de pression favorise les réactions qui diminuent le nombre total de moles de gaz.

La pression n'a aucun effet sur la valeur de Kc pour une réaction gazeuse.

Une augmentation de pression favorise les réactions qui diminuent le nombre total de moles de gaz, tandis qu'une diminution de pression favorise les réactions qui augmentent le nombre total de moles de gaz.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Qu'arrive-t-il à la valeur de Kc si la concentration des réactifs est augmentée dans une réaction chimique ?

La valeur de Kc diminue

La valeur de Kc reste la même

La valeur de Kc augmente

La valeur de Kc devient négative

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