Số Oxi Hóa và Phản Ứng Oxi Hóa - Khử

Số oxi hóa của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl3, của S trong SO3, của P trong PO₄^3- lần lượt là

• 0, +3, +6, +5.

• 0, +3, +5, +6.

• 0, +3, +5, +4

• 0, +5, +3, +5.

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄    b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

     c) C + H₂O → CO + H₂                                  d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

     e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂                                  f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

• c, e, f.

• a, d, e.

• a, c, e.

• a, e, f.

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I2?

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử:

• Fe + 2HCl  --> FeCl₂ + H₂.

• Zn + CuSO₄  --> ZnSO₄ + Cu.

• CH₄ + Cl₂  --> CH₃Cl + HCl.

• BaCl₂ + H₂SO₄  --> BaSO₄ + 2HCl.

Câu 15. Cho các phản ứng sau:

     (a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.                   (b) HCl+NH₄HCO₃ →NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

     (c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.                 (d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

• 2.

• 3.

• 1.

• 4.

Biến thiên enthapy của phản ứng:

• Biến thiên enthapy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.

• Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.

• Biến thiên enthapy của 1 phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

• Độ biến thiên enthaphy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.

• Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthaply càng dương.

• Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

• Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO4.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

• 1

• 2

• 3

• 4

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

• 5

• 7

• 2

• 8

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

• tính khử

• tính base

• tính acid

• tính oxi hóa