ENTALPIE. COROZIUNE - PARTEA I

Într-o reacție endotermă sistemul trece de la o stare mai bogată în energie la o stare mai săracă în energie.

• A

• F

Solidificarea apei este un proces exoterm

• A

• F

Reația dintre zinc și acidul clorhidric este o reacție rapidă

• A

• F

Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este exotermă

• A

• F

În reacţiile endoterme entalpia reactanţilor este mai mică decât entalpia produşilor de reacţie

• A

• F

Entalpia molară de formare standard a CaCO3(s) este egalǎ cu entalpia reacției reprezentată de ecuația:

• Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l);

• Ca(s) + C(s, grafit) + 3/2O2(g) → CaCO3(s)

• CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

• Ca(HCO3)2(s) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l).

Arderea combustibililor decurge cu absorbţie de căldură din mediul exterior

• A

• F

Ecuația reacției care decurge lent, este:

• 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g);

• 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

• CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

• Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).

Într-o reacție endotermă:

• entalpia de reacție este nulă

• entalpia de reacție este negativă

• entalpia reactanților este mai mică decât entalpia produșilor de reacție

• entalpia reactanților este mai mare decât entalpia produșilor de reacție.

Reacția dintre sodiu și apă este o reacție rapidă

• A

• F