Quiz de Química Números Cuánticos

¿Cuántos números cuánticos importantes existen en total?

• Tres

• Cuatro

• Cinco

• Dos

¿Qué indica el número cuántico principal (n)?

• El nivel de energía del electrón

• El sentido de rotación del electrón

• La orientación del orbital magnético

• El subnivel donde se encuentra el electrón

¿Cuál es el valor máximo de electrones que puede tener un orbital con l = 2?

• 2

• 14

• 6

• 10

¿Qué indica el número cuántico de espín (s)?

• El nivel de energía del electrón

• El sentido de rotación del electrón

• El subnivel donde se encuentra el electrón

• La orientación del orbital magnético

Según el principio de exclusión de Pauli, ¿qué no puede existir en un mismo átomo?

• Dos electrones con distinto número de spin

• Electrones con diferentes niveles de energía

• Más de dos electrones en un mismo orbital

• Dos electrones con los mismos números cuánticos

¿Cuál es la regla que indica cómo llenar orbitales con un mismo nivel de energía?

• Principio de Exclusión de Pauli

• Regla de Aufbau

• Regla de Hund

• Regla de la Configuración Electrónica

¿Cuál es la función de la configuración electrónica en un átomo?

• Definir la masa atómica

• Determinar la carga nuclear

• Representar el orden de los electrones

• Indicar la estructura de los protones

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento químico con número atómico 35?

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento químico con número atómico 26?

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento químico con número atómico 53?

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2