ASESMEN AKHIR SEMESTER 2_KELAS XI_TP 2023/2024

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perubahan entalpi dari reaksi manakah berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔH_f° Na₂SO₄ kristal….

• 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)

• 2 NaOH (s) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (k) + 2H₂O (l)

• Na₂O (s) + SO₂ (g) → Na₂SO₄ (k)

• 2 Na (s) + S₈ (s) + 2O₂ (g) → Na₂SO₄ (k)

• 16 Na (s) + S₈ (s) + 16 O₂ (g) → 8 Na₂SO₄ (k)

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

• Mg (OH)₂ (s) → Mg (s) + O₂ (g) + H₂ (g) ΔH^o  = +925 kJ

• C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH^o  = -2.820 kJ

• CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o  = +1.207 kJ

• Ca (s) + C (s) + O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o   = -1.207 kJ

• 2 CO₂ (g) + 3H₂O (l) → C₂H₅O H (l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

Jika diketahui reaksi:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 kJ

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah….

• -92 kJ     

• -46 kJ    

• +46 kJ

• + 184 kJ

• + 92 kJ

Diketahui data energi ikatan:

C-F = 493 kJ/mol

C-Cl = 330 kJ/mol

F-F = 159 kJ/mol

Cl-Cl = 243 kJ/mol

ΔH untuk reaksi tersebut adalah... .

• +136 kJ

• +302 kJ

• -302 kJ

• +622 kJ

• -622 kJ

Entalpi pembakaran gas asetilena C₂H₂ adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan gas asetilena, C₂H₂ adalah….

(ΔH_f^° CO_{2 =} -395 ; ΔH_f^° H₂O = -285 )

• -225 kJ     

• +225 kJ    

• -450 kJ

• +450 kJ

• -620 kJ

Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3^° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

• 577,6 kJ     

• 578,6 kJ     

• 579,6 kJ

• 5796 kJ

• 57,96 kJ

Pada pembakaran 2,24 liter gas C₂H₂ (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH _c^°C₂H₂ adalah….

• -2598 kJ/mol

• -259,8 kJ/mol

• -129,9 kJ/mol

• +1299 kJ/mol

• e. -1299 kJ/mol

Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca (OH)₂ adalah….

• -50 kj

• -44 kj

• -266 kj

• 55 kj

• 60 kj