Cálculo Estequiométrico

As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO₂) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO₂) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O₂), necessário à respiração, segundo a equação balanceada abaixo. Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico. 4KO₂(s) + 2CO₂(g) → 2K₂CO₃(s) + 3O₂(g)

• 6,10

• 12,20

• 28,40

• 56,80

• 64,60

Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO₃, de acordo com a equação: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(s) + H₂O(l) + CO₂(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será

• 4,5.

• 5,6.

• 11,2.

• 22,4.

Considere a reação de fotossíntese representada abaixo: 6CO₂(g) + 6H₂O(l) →LuzClorofila C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de glicose produzido em 1 hora será:

• 12 mols

• 24 mols

• 0,75 mol

• 6 mols

• 1 mol

Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em excesso. Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente,

• 0,01 mols.

• 0,02 mols.

• 0,03 mols.

• 0,06 mols.

• 0,10 mols.

O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir: Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

3 Nb₂O_{5 (s)} + Fe₂O_{3 (s)} + 12 Al _(s) → 6 Nb _(s) + 2 Fe _(s) + 6 Al₂O_{3 (s)}

_{Dados:      M (Nb) = 93 g mol}^-1           _{M (Nb2O5) = 266 g mol}^-1

3 Nb₂O_{5 ( M (Nb2O5) = 266 g mol}^-1

• 250

• 300

• 450

• 600

• 750

O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias: Na reação de 248 g de P4, a massa de O2 consumida, em gramas, corresponde a:

P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀

• 160

• 320

• 480

• 640

O tricloreto de antimônio, SbCl₃, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada: 2Sb (s) + 3Cl₂(g) → 2SbCl₃ (s) Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

• 456 g.

• 228 g.

• 684 g.

• 1368 g.

• 76 g.

A amônia, usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jardins, é fabricada pela reação de nitrogênio do ar com hidrogênio. A equação para a reação é:

H2(g) + N2(g) → NH3(g)

A massa, em gramas, de amônia, formada pela reação de 1,34 mol de N2 é:

• 22,8

• 34,0

• 45,6

• 17

O bicarbonato de sódio (NaHCO3

) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução

de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:

2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de:

• 4,48 L

• 8,96 L

• 44,8 L

• 89,6 L

dióxido de carbono utilizado em extintores de incêndio pode ser obtido

como subproduto da transformação de calcáreo (CaCO₃) em cal viva (CaO).

CaCO₃ → CaO + CO₂

Para se obter 0,88 kg de dióxido de carbono, a massa de CaCO3 que deve reagir completamente é:

• 1,0Kg

• 2,0 Kg

• 3,0 Kg

• 4,0 Kg

• 5,0 Kg