ULANGAN HARIAN SEL VOLTA

Diketahui

Ni²⁺ + 2 e → Ni E^O = -0,25 v

Pb²⁺ + 2 e → Pb E^O = -0,13 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• -0,38 v

• -0,03 v

• +0,12 v

• +0,25 v

• +0,38 v

Diketahui potensial reduksi:

Mg²⁺ (aq) + 2 e → Mg(s) E^O = -2,37 volt

Sn²⁺ (aq) + 2 e → Sn(s) E^O = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

• logam Mg sebagai katoda

• reaksi: Sn + Mg²⁺ → Mg + Sn²⁺ berlangsung spontan

• potensial sel yang terjadi +2,57 volt

• logam Sn bertindak sebagai elektrode positif

• elektroda Sn larut

Dari data potensial elektroda standar berikut

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^O = +0,34 volt

Ag⁺ + e → Ag E^O = +0,80 volt

Maka reaksi Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag memiliki potensial sel ….

Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui Y dapat bereaksi dengan X dan Z, Z tidak dapat

bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi

dengan Y dan Z. Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah ….

Berdasarkan deret volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan

adalah ….

• Sn(s) + Fe²⁺ (aq) → Sn²⁺ (aq) + Fe(s)

• Sn²⁺(aq) + Fe(s) → Sn(s) + Fe²⁺(aq)

• Pb(s) + Zn²⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Zn(s)

• 3Mg²⁺(aq) + 2Al(s) → 3Mg(s) + 2Al³⁺(aq)

• Pb(s) + 2Ag⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + 2Ag(s)

Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :

(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif

(2) Batang karbon (C) sebagai katoda

(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl

(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng

(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar

• (1), (2), (3)

• (2), (3), (4)

• (2), (3), (5)

• (1), (2), (4)

• (3), (4), (5)

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO₂ dan NH₄Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah ….

• Zn(s) Zn²⁺ → (aq) + 2e^-

• 2H₂O(l) → O^₂ (g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

• 4H⁺(aq) + 4e^- → H₂ (g)

• Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s)

• C (s) → C^4- (aq) + 4e^-

Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO₂. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik

terjadi perubahan ….

• Pb menjadi PbSO₄, sedangkan PbO₂ tetap

• Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

• Pb dan PbO₂ keduanya menjadi PbSO₄

• Pb menjadi Pb₃O₄, dan PbO₂ menjadi PbO

• Pb dan PbO keduanya menjadi PbO

Fakta-fakta yang mendukung bahwa sel aki merupakan sel sekunder adalah ….

• Sel aki disusun dari lempeng timbal (Pb) dan timbal oksida (PbO₂)

• Sel aki menggunakan larutan asam sulfat (H₂SO₄) sebagai elektrolit

• Apabila aki sedang digunakan maka lempeng timbal bertindak sebagai anoda

• Lempeng timbal dioksida (PbO₂) pada aki merupakan elektroda positif

• Sel aki dapat diisi ulang walaupun elektrolitnya telah diencerkan oleh air dan

  keping tertutup oleh PbSO₄

Baterai sederhana dapat dibuat melarutkan 2 sendok makan garam dapur per 200 cc

air, larutan ini digunakan sebagai elektrolit, sedangkan elektroda digunakan seng dan

tembaga. Alasan yang paling tepat sel ini disebut baterai seng udara adalah ….

• Lempengan tembaga digunakan sebagai katoda sehingga bermuatan positif

• Lempengan seng digunakan sebagai anoda sehingga bermuatan negatif

• Setelah beberapa saat pemakaian, terbentuk lapisan hitam pada elektroda seng

• Oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi

  mengalirkan elektron

• Elektrolit garam dapur bereaksi dengan udara sehingga elektroda seng terjadi

  lapisan hitam