Chương II_Bài 1. Cân bằng hoá học trong hệ thực

Cân bằng hoá học là trạng thái khi nào?

• Không có phản ứng xảy ra

• Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch

• Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận

• Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Answer explanation

Cân bằng hoá học xảy ra khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nghĩa là không có sự thay đổi nồng độ của các chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.

Hằng số cân bằng được ký hiệu là gì?

• Kn

• Kx

• Kp

• Kcb

Answer explanation

Hằng số cân bằng được ký hiệu là Kcb. Đây là ký hiệu chuẩn trong hóa học để chỉ hằng số cân bằng của một phản ứng hóa học, phản ánh tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và phản ứng tại trạng thái cân bằng.

Khi nào hằng số cân bằng không có đơn vị?

• Kcb không phụ thuộc vào nhiệt độ

• Kcb có đơn vị

• Kcb luôn có đơn vị

• Kcb không có đơn vị nếu a+b = c+d

Answer explanation

Hằng số cân bằng (Kcb) không có đơn vị khi tổng số mol của các chất phản ứng bằng tổng số mol của sản phẩm, tức là a+b = c+d. Trong trường hợp này, Kcb trở thành một tỷ lệ không có đơn vị.

Tính chất nào không phải của cân bằng hoá học?

• Tính tĩnh

• Tính linh động

• Tính chất động

• Tính bất biến

Answer explanation

Cân bằng hoá học không phải là trạng thái tĩnh, mà là trạng thái động, nơi các phản ứng xảy ra liên tục nhưng không thay đổi nồng độ của các chất. Do đó, "tính tĩnh" không phải là đặc điểm của cân bằng hoá học.

Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD là gì?

• K = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d

• K = [C]^d [D]^c / [A]^b [B]^a

• K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

• K = [A]^b [B]^a / [C]^d [D]^c

Answer explanation

Biểu thức hằng số cân bằng K cho phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD được xác định bằng tỉ lệ nồng độ sản phẩm và phản ứng. Do đó, K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b là đúng.

Cân bằng hoá học có thể thiết lập từ đâu?

• Chỉ từ các chất phản ứng

• Từ cả hai phía

• Chỉ từ một phía

• Chỉ từ các chất sản phẩm

Answer explanation

Cân bằng hoá học được thiết lập từ cả hai phía, tức là từ các chất phản ứng và các chất sản phẩm. Điều này cho thấy sự tương tác và chuyển đổi giữa chúng trong quá trình phản ứng hóa học.

Khi nhiệt độ thay đổi, điều gì xảy ra với hằng số cân bằng?

• Hằng số cân bằng luôn tăng

• Hằng số cân bằng luôn giảm

• Hằng số cân bằng thay đổi

• Hằng số cân bằng không thay đổi

Answer explanation

Khi nhiệt độ thay đổi, hằng số cân bằng sẽ thay đổi do ảnh hưởng của nhiệt độ đến các phản ứng hóa học. Điều này có nghĩa là hằng số cân bằng không cố định mà có thể thay đổi tùy thuộc vào điều kiện nhiệt độ.

Phản ứng nào sau đây có thể đạt trạng thái cân bằng?

• A + B + C → D

• A → B + C

• A + B → C + D

• A + B ⇌ C + D

Answer explanation

Phản ứng A + B ⇌ C + D có thể đạt trạng thái cân bằng vì nó cho phép các chất phản ứng và sản phẩm chuyển đổi qua lại, trong khi các phản ứng khác chỉ diễn ra theo một chiều.

Tính chất nào không đúng về trạng thái cân bằng?

• Cân bằng có thể dịch chuyển khi có tác động bên ngoài

• Cân bằng hoá học là trạng thái tĩnh

• Trạng thái cân bằng không thay đổi nếu không có tác động bên ngoài

• Phản ứng thuận và nghịch diễn ra với tốc độ bằng nhau

Answer explanation

Cân bằng hoá học không phải là trạng thái tĩnh mà là trạng thái động, nơi phản ứng thuận và nghịch diễn ra đồng thời với tốc độ bằng nhau. Do đó, lựa chọn "Cân bằng hoá học là trạng thái tĩnh" là không đúng.

Hằng số cân bằng Kp phụ thuộc vào yếu tố nào?

• Thể tích

• Nồng độ

• Áp suất

• Nhiệt độ

Answer explanation

Hằng số cân bằng Kp chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi nhiệt độ thay đổi, giá trị Kp cũng thay đổi, trong khi các yếu tố khác như thể tích, nồng độ và áp suất không ảnh hưởng đến Kp.