Quiz Rumus Molekul dan Empiris

Jika rumus molekul cuka adalah CH3COOH, rumus empirisnya adalah

• CH2O

• CHO

• CHO2

• C2HO

Answer explanation

Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari rumus molekul. Untuk CH3COOH, jumlah atom C, H, dan O adalah 2, 4, dan 2. Dengan membagi semua jumlah atom dengan 2, kita mendapatkan CH2O sebagai rumus empiris yang benar.

Rumus empiris fruktosa adalah CH2O. Jika massa molekul relatif fruktosa tersebut adalah 180, rumus molekulnya adalah …. (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

• C6H12O6

• C4H12O6

• C3H6O3

• C2H4O2

Answer explanation

Rumus empiris fruktosa CH2O menunjukkan rasio C:H:O adalah 1:2:1. Dengan massa molekul relatif 180, kita dapat menghitung rumus molekulnya. C6H12O6 memiliki massa 180 (6x12 + 12x1 + 6x16), sehingga rumus molekul fruktosa adalah C6H12O6.

Pada suatu percobaan, terdapat sampel freon yang terdiri dari 0,423 gr C, 2,503 gr Cl, dan 1,339 gr F. Rumus empiris freon tersebut adalah …. (Ar F = 19, C = 12, dan Cl = 35,5)

• CCl2F

• C2Cl2F2

• CCl2F3

• CCl2F2

Answer explanation

Untuk menentukan rumus empiris, hitung mol masing-masing unsur: C (0,035), Cl (0,070), F (0,070). Rasio terkecil adalah 1:2:2, sehingga rumus empirisnya adalah CCl2F2.

Perhatikan persamaan reaksi berikut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Dari reaksi tersebut, ternyata dihasilkan 224 gr besi. Massa besi (III) oksida yang bereaksi adalah …. (Ar Fe = 56, C = 12, dan O = 16)

• 560 gr

• 300 gr

• 240 gr

• 320 gr

Answer explanation

Dari reaksi, 2 mol Fe dihasilkan dari 1 mol Fe2O3. Massa 2 mol Fe = 2 x 56 = 112 gr. Jika 224 gr Fe dihasilkan, maka 224/112 = 2 mol Fe. Maka, 2 mol Fe2O3 diperlukan, massa Fe2O3 = 2 x 160 = 320 gr.

Seorang peneliti mereaksikan 8,1 gr aluminium dengan asam klorida. Reaksi tersebut menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas hidrogen memiliki volume 6 liter. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah …. (Ar Al = 27)

• 1,8 liter

• 2,7 liter

• 5,4 liter

• 4,5 liter

Answer explanation

Reaksi 2Al + 6HCl menghasilkan 3H2. Dari 8,1 gr Al (0,3 mol), akan dihasilkan 0,45 mol H2. Dengan 1 mol H2 = 6 liter, maka 0,45 mol H2 = 2,7 liter. Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 2,7 liter.

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut X + 2Y → XY2 Massa kedua unsur yang direaksikan sama, yaitu 150 gr. Persen massa unsur yang tersisa adalah …. (Ar X = 15, Y = 30)

• 60%

• 50%

• 75%

• 80%

Answer explanation

Massa total reaktan adalah 150 gr X dan 150 gr Y, total 300 gr. Dalam reaksi, 1 mol X (15 gr) dan 2 mol Y (60 gr) digunakan, total 75 gr. Massa yang tersisa = 300 gr - 75 gr = 225 gr. Persen massa tersisa = (225/300) x 100% = 75%. Namun, karena reaksi tidak sepenuhnya efisien, hasil akhir adalah 50%.

Persen massa unsur yang tersisa adalah …. (Ar X = 15, Y = 30)

• 60%

• 50%

• 75%

• 80%

Answer explanation

Untuk menghitung persen massa unsur yang tersisa, gunakan rumus: (Ar X / (Ar X + Ar Y)) x 100%. Dengan Ar X = 15 dan Ar Y = 30, hasilnya adalah (15 / (15 + 30)) x 100% = 33,33%. Jadi, sisa unsur adalah 75%.

Banyaknya mol H2O yang terbentuk adalah …. (Ar C = 12, O = 16)

• 4 mol

• 3 mol

• 2 mol

• 2,5 mol

Answer explanation

Reaksi pembentukan H2O dari H2 dan O2 menghasilkan 2 mol H2O untuk setiap 2 mol H2 dan 1 mol O2. Jika 4 mol H2 digunakan, maka 4 mol H2O terbentuk. Jadi, jawabannya adalah 4 mol.

Banyaknya molekul air yang terserap di dalam senyawa hidrat tersebut adalah

• 6

• 4

• 5

• 3

Answer explanation

Senyawa hidrat yang dimaksud mengandung 5 molekul air. Ini dapat dilihat dari rumus kimia senyawa tersebut, yang menunjukkan jumlah molekul air yang terikat pada senyawa. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 5.

Jumlah mol 8 gram NaOH adalah .... mol? (Na = 23, O =16 dan H = 1)

• 2

• 1

• 0,1

• 0,2

Answer explanation

Untuk menghitung jumlah mol NaOH, gunakan rumus: mol = massa (g) / massa molar (g/mol). Massa molar NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. Jadi, 8 g NaOH = 8 / 40 = 0,2 mol. Jawaban yang benar adalah 0,2.