Câu hỏi về Liên kết Hóa học

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

• 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

• 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.

Theo quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z = 7) phải nhận thêm

• 2 electron.

• 1 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Theo quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 1 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Theo quy tắc octet, nguyên tử Al (Z = 13) phải

• nhường đi 2 electron.

• nhận thêm 1 electron.

• nhường đi 3 electron.

• nhận thêm 4 electron.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

• O + 2e ⟶ O^2−.

• O ⟶ O²⁺+ 2e.

• O + 6e ⟶ O⁶⁻.

• O + 2e ⟶ O^2+.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

• Mg + 2e ⟶ Mg²⁻.

• Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e.

• Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻.

• Mg + 2e ⟶ Mg²⁺.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

• S + 2e ⟶ S²⁻.

• S ⟶ S²⁺+ 2e.

• S ⟶ S⁶⁺+ 6e.

• S ⟶ S²⁻+ 2e.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử K (Z = 19) theo quy tắc octet là

• K + 1e ⟶ K¹⁻.

• K⟶ K⁺+ 1e.

• K + 2e ⟶ K²⁻.

• K + 1e ⟶ K^+.

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

• Na (Z = 11).

• Cl (Z = 17).

• Ne (Z = 10).

• O (Z = 8).