Sumatif Akhir Semester 1 TP 2024/2025

Bilangan oksidasi S dalam H₂S, SO₄^2-, H₂SO₄ dan BaSO₄ berturut-turut adalah ….

• -2, +6, +6 dan +6
• +6, +6, +6 dan -2
• +6, -2, +6 dan +6
• +6, +6, -2 dan +6
• -2, -2, +6 dan +6

Diketahui reaksi berikut: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) Bilangan oksidasi C berubah dari....

• – 2 menjadi 0
• +2 menjadi +4
• – 2 menjadi +2
• 0 menjadi +4
• +4 menjadi +2

Pada persamaan oksidasi reduksi berikut Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g) Pernyataan yang tepat berdasarkan reaksi di atas adalah....

• Bilangan oksidasi Fe berubah dari 0 menjadi +3
• Bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi – 4
• Yang bertindak sebagai oksidator adalah Fe2O3
• Yang bertindak sebagai reduktor adalah CO2
• Reaksi di atas bukan reaksi redoks

Diketahui reaksi redoks berikut : Cr₂O₇^2- + Cu⁺ → Cr³⁺ + Cu²⁺ Setelah reaksi disetarakan dalam suasana asam dengan metode setengah reaksi, maka persamaan reaksi setaranya adalah….

• Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu²⁺

• 2Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu²⁺

• Cr₂O₇^2- + 7H⁺ + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu²⁺

• Cr₂O₇^2- + 14OH^- + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu²⁺

Suatu reaksi redoks : Cl₂ + IO₃^-→ Cl^- + IO₄^- Jika reaksi tersebut disetarakan dengan metode bilangan oksidasi, maka persamaan reaksi setaranya adalah....

• 2Cl₂ + IO₃^- + OH^-→Cl^- + IO₄^- + 2H₂O

• Cl₂ + IO₃^- + OH^-→Cl^- + IO₄^- + H₂O

• Cl₂ + IO₃^- + 2OH^-→Cl^- + IO₄^- + H₂O

• Cl₂ + IO₃^- + 2OH^-→ 2Cl^- + IO₄^- + H₂O

• Cl₂ + 2IO₃^- + OH^-→Cl^- + IO₄^- + H₂O

Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….

• Zn²⁺(aq)|Zn(s)||Ag(aq) |Ag⁺(s)

• Ag(s) |Ag⁺(aq)||Zn²⁺(aq) |Zn(s)

• Ag(s) |Ag⁺(aq)||Zn(s)|Zn²⁺(aq)

• Ag⁺(aq) |Ag(s)||Zn²⁺(aq) ||Zn(s)

• Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Ag⁺(aq)|Ag(s)

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! Jika: Zn⁺²/Zn Eo= –0,76Volt Cu⁺² / Cu Eo= +0,34 Volt Maka besarnya potensial sel (Esel) Volta tersebut adalah ....

• – 0,42 Volt
• –1,10 Volt
• +0,42 Volt
• +1,10 Volt
• +11,0 Volt

Diketahui E0 Ag⁺/Ag = + 0,90 V E0 Cu²⁺/Cu = + 0,34 V Reaksi : Cu²⁺ + 2Ag → Cu + 2Ag⁺ Nilai potensial sel untuk reaksi tersebut adalah….

• 1,14 V
• – 0,56 V
• 0,56 V
• – 0,056 V
• – 1,14 V

Berdasarkan data berikut: Fe²⁺ + 2e → Fe, E° = -0,44 V Pb²⁺ + 2e → Pb, E° = -0,13 V Zn²⁺ + 2e → Zn, E° = -0,76 V Sn²⁺ + 2e → Sn, E° = -0,14 V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

• Sn / Sn²⁺ // Pb²⁺ / Pb

• Zn / Zn²⁺ // Sn²⁺ / Sn

• Pb / Pb²⁺ // Zn²⁺ / Zn

• Fe / Fe²⁺ // Pb²⁺ / Pb

• Zn / Zn²⁺ // Fe²⁺ / Fe

Diketahui beberapa data harga potensial sel reduksi standar (E0) berikut: Ag⁺ + e → Ag, E0 = + 0,8 V Pb²⁺ + 2e → Pb, E0 = - 0,14 V Ni²⁺ + 2e → Ni, E0 = - 0,25 V Fe²⁺ + 2e → Fe, E0 = - 0, 44 V Reaksi yang berlangsung spontan adalah….

• Ag/Ag⁺//Fe²⁺/Fe

• Ni/Ni²⁺//Fe²⁺/Fe

• Ag/Ag⁺//Pb²⁺/Pb

• Ag/Ag⁺//Ni²⁺/Ni

• Ni/Ni²⁺//Pb²⁺/Pb