Evaluación de Pensamiento Matemático, parcial 2

¿Qué es un sistema cerrado?

• Un sistema que intercambia materia y energía con su entorno.

• Un sistema que no intercambia ni materia ni energía con su entorno.

• Un sistema que intercambia solo energía con su entorno.

• Un sistema que intercambia solo materia con su entorno.

Según el modelo atómico de Thompson, ¿qué describe la estructura del átomo?

• Núcleo denso rodeado de electrones.

• Átomo como esfera sólida e indivisible.

• Electrón como partícula incrustada en una 'gelatina' positiva.

• Orbitales donde se encuentran los electrones.

*En el modelo de Rutherford, que contine el núcleo del átomo y como son las orbitas:

• protones y electrones con orbitas elípticas

• protones y neutrones con orbitas elípticas

• protones y neutrones con orbitas circulares

• protones y neutrones con orbitas electricas

La Ley de Conservación de la Masa indica que:

• La masa de los reactivos puede ser diferente a la de los productos.

• La masa se puede crear o destruir en una reacción química.

• La masa permanece constante en una reacción química.

• La masa total disminuye durante una reacción química.

¿Qué describe el modelo atómico de Bohr?

• Los electrones tienen trayectorias elípticas.

• Los electrones ocupan niveles de energía cuantizados.

• Los protones se encuentran distribuidos en el núcleo.

• Los electrones no están en órbitas definidas.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de un sistema abierto?

• Una botella cerrada de agua.

• Una taza de café sin tapa.

• Un motor sellado de un automóvil.

• Una célula viva en un ambiente controlado.

El modelo atómico de Dalton postula que:

• Los átomos pueden subdividirse.

• Los átomos de diferentes elementos son iguales.

• Dalton propuso que los átomos eran partículas esféricas, macizas e indivisibles.

• Los electrones ocupan órbitas específicas.