BT ÔN TẬP CHƯƠNG NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

a) 2ClF₃(g) + 2O₂(g)  Cl₂O(g) + 3F₂O(g);

                                             DeltaH = +394,10 kJ

b) 2CH₃OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 4H₂O(l);

DeltaH= -1450 kJ.

Sử dụng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất được cho trong bảng sau để tính biến thiên enthalpy phản ứng cho các phản ứng được đưa ra dưới đây:

2C₂H₆(g)+7O₂(g) -> 6H₂O(g) + 4CO₂(g)

• Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng thu nhiệt

• Biến thiên enthalpy của phản ứng là -2855,6 kJ

• Biến thiên enthalpy của phản ứng là -802,34 kJ

Biết rằng 1 mol ethanol (C₂H₅OH) cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol (C₂H₅OH) thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

• 0,449 kJ

• 2,25.10³ kJ

• 4,49.10² kJ

• 1,02.10³ kJ

Chọn các phát biểu Đúng

• Phản ứng đốt cháy methane và acetylen là phản ứng toả nhiệt.

• Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 12 kg methane giải phóng 667,77 kJ nhiệt.

• Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt giải phóng khi thu được 44 gam carbon dioxide là 1299,58 kJ.

• Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt đốt cháy 1 gam acetylen gấp 1,46 lần lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy 1 gam acetylene.

Sử dụng số thứ tự đứng trước mỗi chất khí đại diện cho chất khí đó, sắp xếp các chất thứ tự tính bền tăng dần.

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) -> 2NO(g)

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20 ^oC tới 90 ^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1 ^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)