Welche Aussage zu Van-der-Waals-Kräften ist korrekt?

• Sie treten nur zwischen polaren Molekülen auf.
• Sie sind stärker als Wasserstoffbrückenbindungen.
• Sie sind die schwächsten intermolekularen Kräfte.
• Sie entstehen durch permanente Dipole.

Answer explanation

Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten intermolekularen Kräfte und treten zwischen allen Molekülen auf, unabhängig von ihrer Polarität. Sie entstehen durch temporäre, induzierte Dipole.

Welche Aussage zu Dipol-Dipol-Wechselwirkungen ist falsch?

• Sie treten zwischen polaren Molekülen auf.
• Sie sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte.
• Sie sind schwächer als Wasserstoffbrückenbindungen.
• Sie entstehen durch temporäre, induzierte Dipole.

Answer explanation

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen entstehen durch permanente Dipole in polaren Molekülen, nicht durch temporäre.

Welche der folgenden Substanzen bildet Wasserstoffbrückenbindungen aus?

• Methan (CH4)
• Ethanol (C2H5OH)
• Kohlenstoffdioxid (CO2)
• Hexan (C6H14)

Answer explanation

Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, wenn ein Wasserstoffatom an ein stark elektronegatives Atom (wie Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor) gebunden ist. Ethanol besitzt eine OH-Gruppe, die Wasserstoffbrückenbindungen ermöglicht.

Welche Aussage zu intermolekularen Wechselwirkungen ist falsch?

• Sie beeinflussen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen.
• Sie sind schwächer als chemische Bindungen.
• Sie spielen keine Rolle bei der Löslichkeit von Stoffen.
• Sie sind abhängig von der Temperatur.

Answer explanation

Intermolekulare Wechselwirkungen spielen eine wichtige Rolle bei der Löslichkeit von Stoffen. "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" - polare Stoffe lösen sich gut in polaren Lösungsmitteln, unpolare Stoffe in unpolaren.

Welche Art von intermolekularer Wechselwirkung tritt zwischen Wasser und einem Natriumion auf?

• Van-der-Waals-Kräfte
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
• Wasserstoffbrückenbindungen
• Dipol-Ionenwechselwirkungen

Answer explanation

Wasser ist ein polares Molekül und das Natriumion ist ein Ion. Zwischen ihnen treten Dipol-Ionenwechselwirkungen auf.

Welche der folgenden Eigenschaften wird nicht durch intermolekulare Wechselwirkungen beeinflusst?

• Schmelzpunkt
• Siedepunkt
• Viskosität
• Elektrische Leitfähigkeit

Answer explanation

Die elektrische Leitfähigkeit wird hauptsächlich durch die Beweglichkeit von Ladungsträgern (Elektronen oder Ionen) bestimmt, nicht durch intermolekulare Wechselwirkungen.

Welcher der folgenden Faktoren erhöht die Stärke der Dipol-Dipol-Wechselwirkungen?

• Größere Molekülmasse
• Höhere Elektronegativitätsdifferenz
• Geringere Polarisierbarkeit
• Niedrigere Temperatur

Answer explanation

Eine höhere Elektronegativitätsdifferenz führt zu einer stärkeren Polarität der Bindung und somit zu stärkeren Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.