LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5(2) - HÓA 10

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

• hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.
• các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.
• các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.
• các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

Answer explanation

Jupiter is a gas giant made primarily of hydrogen and helium. Unlike terrestrial planets that have solid surfaces, gas giants like Jupiter don't have a well-defined solid surface, allowing them to accumulate more mass in a gaseous form. This composition has allowed Jupiter to grow significantly larger than planets with solid surfaces.

Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn đối với chất khí?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C hay 298K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

• ∆_r H⁰₂₉₈

• ∆_fH⁰₂₉₈

• ∆_rH

• ∆_fH

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
• Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1) 4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

• phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
• phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
• cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.
• cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆_r H⁰₂₉₈ = -571,68kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.
• tỏa nhiệt.
• không có sự thay đổi năng lượng.
• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
• được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
• bằng 0.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆_r H⁰₂₉₈ = +180kJ.

Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
• Phản ứng tỏa nhiệt.
• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

• (1) và (2).
• (3) và (4).
• (1) và (3).
• (2) và (4).

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: CO₂(g) → CO(g) +1/2 O₂(g) ∆_r H⁰₂₉₈ = +280 kJ

Giá trị ∆_r H⁰₂₉₈ của phản ứng: 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) là

• +140 kJ.
• -1120 kJ.
• +560 kJ.
• -420