Cinética Química e Velocidade das Reações

O que é necessário para que uma colisão entre moléculas seja considerada eficaz?

• As moléculas devem ter energia cinética baixa.

• As moléculas devem ter a orientação correta e energia suficiente.

• As moléculas devem estar em estado sólido.

• As moléculas devem ter massa molecular alta.

Qual é o papel do complexo ativado em uma reação química?

• Ele é o produto final da reação.

• Ele é um estado intermediário de alta energia.

• Ele é o reagente inicial.

• Ele é um catalisador.

Como a energia de ativação afeta a velocidade de uma reação química?

• Quanto maior a energia de ativação, mais rápida é a reação.

• Quanto menor a energia de ativação, mais lenta é a reação.

• Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

• A energia de ativação não afeta a velocidade da reação.

Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?

• Temperatura

• Concentração dos reagentes

• Cor dos reagentes

• Presença de catalisadores

De acordo com a teoria das colisões, o que determina a velocidade de uma reação química?

• A quantidade de produto formado.

• A frequência e a eficácia das colisões entre moléculas.

• A cor dos reagentes.

• A pressão externa.

Qual é a definição de energia de ativação?

• A energia total dos produtos.

• A energia mínima necessária para iniciar uma reação.

• A energia total dos reagentes.

• A energia liberada durante a reação.

O que acontece com a velocidade de uma reação quando a temperatura aumenta?

• A velocidade diminui.

• A velocidade aumenta.

• A velocidade permanece constante.

• A velocidade se torna zero.

Qual é o efeito de um catalisador em uma reação química?

• Ele aumenta a energia de ativação.

• Ele diminui a energia de ativação.

• Ele não tem efeito na energia de ativação.

• Ele transforma reagentes em produtos sem alterar a energia de ativação.

Qual das seguintes opções descreve melhor o complexo ativado?

• Um estado de energia mais baixa que os reagentes.

• Um estado de energia mais alta que os reagentes e produtos.

• Um estado de energia igual aos produtos.

• Um estado de energia mais baixa que os produtos.

Como a concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação?

• Aumenta a velocidade da reação.

• Diminui a velocidade da reação.

• Não afeta a velocidade da reação.

• Torna a reação impossível.