معدل سرعة التفاعل

:ميل المنحنى البياني المقابل يمثل

• درجة الحرارة

• ثابت معدل سرعة التفاعل

• تركيز البروبان الحلقي

• معدل سرعة التفاعل

: المعادلة التي توضح  العلاقة بين ثابت معدل سرعة التفاعل وتراكيز الجسيمات التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل تعرف بـ

• معادلة معدل سرعة التفاعل

• ميل منحنى السرعة – الزمن

• التغير في تركيز المواد المتفاعلة

• ثابت معدل سرعة التفاعل

: الوحدة المستخدمة لحساب معدل سرعة التفاعل هي

• mol.L^-1.s^-1

• s^-1

• mol/L

• mol.L.s^-1

:في المعادلة التالية

2ClO_2(g) + 2OH^-_(aq) → ClO₃^-_(aq) + ClO₂^-(aq) +H₂O_(l)

[OH_^-] اذا علمت ان معادلة معدل سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع

: فان معدل السرعة لهذا التفاعل [ClO₂] ومع مربع

• rate = K [ClO2]2 [OH-]2

• rate = K [ClO2] [OH-]2

• rate = K [ClO₂]2 [OH-]

• rate = K [ClO₂] [OH^-]

:في تفاعل ما وجد ان معادلة معدل سرعة التفاعل هي

rate = K [ClNO₂] [NO]

لهذا التفاعل هي: (K) فان وحدة قياس ثابت معدل السرعة

• L³/mol³.s

• L²/mol².s

• L/mol.s

• S^-1

: وفقا للمعادلة التالية (I^-) مع ايونات اليوديد (S₂O₈^2-) تتفاعل ايونات فوق الكبريتات

S₂O₈^2-_(aq)+  3I^-_(aq) → 2SO₄^2-_(aq) + I₃^-_(aq)

،وعند تتبع سير التفاعل، تم الحصول على النتائج التجريبية في الجدول المقابل.

:معادلة معدل سرعة التفاعل هي

• rate = K [S₂O₈^2-]² [I^-]²

• rate = K [S₂O₈^2-] [I^-]²

• rate = K [S₂O₈^2-]² [I^-]

• rate = K [S₂O₈^2-] [I^-]