Introducción al equilibrio químico

Reacción de síntesis o composición.

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
• 2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
• Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑

Reacción de descomposición.

• 2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
• Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑
• H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)

Reacción de desplazamiento o sustitución.

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
• Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑
• H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)

Reacción de doble desplazamiento.

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
• 2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
• H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)

Reacción de combustión.

• Combustible + Comburente → CO₂(g) + H₂O(g) CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
• Ácido + Base → Sal + Agua HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(ac)
• H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)

Reacción de neutralización.

• Combustible + Comburente → CO₂(g) + H₂O(g) CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
• Ácido + Base → Sal + Agua HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(ac)
• H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)

¿Qué tipo de equilibrio ocurre cuando los reactivos y productos están en el mismo estado de agregación?

• Equilibrio heterogéneo
• Equilibrio homogéneo
• Equilibrio dinámico

¿Qué ocurre en una reacción química reversible?

• Los reactivos se transforman completamente en productos.
• La reacción puede evolucionar en ambos sentidos.
• Los productos no reaccionan para formar reactivos.

¿Qué factor afecta la velocidad de una reacción al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos?

• Concentración de reactivos
• Grado de fraccionamiento
• Temperatura

¿Qué sucede cuando se agrega un catalizador a una reacción química?

• La reacción ocurre más lentamente.
• El catalizador se consume durante la reacción.
• La velocidad de la reacción aumenta