Đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất (chất phản ứng hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian là

• tốc độ phản ứng.

• nhiệt tạo thành.

• nhiệt phản ứng.

• năng lượng liên kết.

Trong phản ứng hóa học, nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian?

• Nồng độ chất phản ứng tăng dần, nồng độ sản phẩm giảm dần.

• Nồng độ chất phản ứng giảm dần, nồng độ sản phẩm tăng dần.

• Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm giảm dần.

• Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm tăng dần.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

• Thời gian xảy ra phản ứng.

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• nồng độ của các chất khí tăng lên.

• nồng độ của các chất khí giảm xuống.

• chuyển động của các chất khí tăng lên.

• nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Thí nghiệm có tốc độ phản ứng nhanh nhất là

1) Đốt pháo hoa.

     (2) Lên men sữa chua.

     (3) Ngâm đinh sắt vào cốc nước muối.

     (4) Đặt miếng đồng trong không khí.

• (3).

• (2).

• (4).

• (1).

Cho phản ứng hóa học sau: H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g). Biểu thức tốc độ trung bình tính theo HCl (g) là

• .

• .

• .

• .

Cho phản ứng sau: 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g). Nếu tốc độ hình thành NO2 (g) là 1,7.10-3 mol/L.s thì tốc độ phản ứng của N2O5 (g) là

• 0,85.10-3 mol/L.s.

• 1,70.10-3 mol/L.s.

• 3,40.10-3 mol/L.s.

• 1,50.10-3 mol/L.s.

Cho phản ứng đơn giản: N2O4 (g) 2NO2 (g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là

• v=k.C_N2O4

• v=kC_NO2

• v=kC_N2O4.C_NO2

• v=kC_NO2²

Biểu thức tốc độ tức thời của một phản ứng có dạng: (trong đó A, B là chất phản ứng). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần và giữ nguyên nồng độ của B thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• Giảm 2 lần.

• Giảm 4 lần.

• Tăng 4 lần.

• Tăng 2 lần.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là.

• 8.10-4 mol/L.s.

• 6.10-4 mol/L.s.

• 4.10-4 mol/L.s.

• 2.10-4 mol/L.s.