Mistura de soluções com solutos diferentes e sem reação química

Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCℓ2, as concentrações dos íons K+ , Mg2+ e Cℓ - na solução resultante serão, respectivamente:

• 0,05 M, 0,05M e 0,15M

• 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M

• 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M

A 100 mL de uma solução 0,6mol/L de cloreto de bário (BaCℓ2) adicionaram-se 100mL de uma solução 0,4mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes na solução final, em mol/L, é:

Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 M de NaCℓ com 100 mL de uma solução aquosa 0,10 M de KCℓ, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares (mols/L) de Na+ , K+ e Cℓ – , respectivamente iguais a:

• 0,10; 0,10; 0,10

• 0,10; 0,10; 0,20

• 0,05; 0,05; 0,10

• 0,10; 0,20; 0,10

• 0,20; 0,20; 0,10

Ao misturar 200 mL de uma solução aquosa 0,05 M de NaCℓ com 200 mL de uma solução aquosa 0,05 M de CaCℓ2, quais serão as concentrações molares dos íons Na+, Ca2+ e Cℓ- na solução resultante?

• 0,05 M, 0,025 M e 0,075 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,10 M

• 0,025 M, 0,025 M e 0,075 M

• 0,025 M, 0,025 M e 0,10 M

• 0,025 M, 0,05 M e 0,10 M

Se misturarmos 150 mL de uma solução aquosa 0,20 M de LiCℓ com 150 mL de uma solução aquosa 0,20 M de BaCℓ2, quais serão as concentrações molares dos íons Li+, Ba2+ e Cℓ- na solução resultante?

• 0,20 M, 0,10 M e 0,30 M

• 0,10 M, 0,20 M e 0,30 M

• 0,10 M, 0,10 M e 0,30 M

• 0,20 M, 0,20 M e 0,40 M

• 0,10 M, 0,10 M e 0,40 M

Ao misturar 250 mL de uma solução aquosa 0,15 M de NaCℓ com 250 mL de uma solução aquosa 0,15 M de AlCℓ3, quais serão as concentrações molares dos íons Na+, Al3+ e Cℓ- na solução resultante?

• 0,15 M, 0,075 M e 0,225 M

• 0,15 M, 0,15 M e 0,30 M

• 0,075 M, 0,15 M e 0,225 M

• 0,075 M, 0,075 M e 0,30 M

• 0,075 M, 0,075 M e 0,225 M

Ao misturar 300 mL de uma solução aquosa 0,10 M de KBr com 300 mL de uma solução aquosa 0,10 M de CaBr2, quais serão as concentrações molares dos íons K+, Ca2+ e Br- na solução resultante?

• 0,05 M, 0,10 M e 0,15 M

• 0,10 M, 0,05 M e 0,20 M

• 0,10 M, 0,10 M e 0,20 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,20 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,15 M

Se misturarmos 400 mL de uma solução aquosa 0,05 M de Na2SO4 com 400 mL de uma solução aquosa 0,05 M de MgSO4, quais serão as concentrações molares dos íons Na+, Mg2+ e SO4 2- na solução resultante?

• 0,025 M, 0,025 M e 0,10 M

• 0,05 M, 0,025 M e 0,075 M

• 0,025 M, 0,05 M e 0,075 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,10 M

• 0,025 M, 0,025 M e 0,05 M

Misturando-se 500 mL de uma solução aquosa 0,20 M de NH4Cl com 500 mL de uma solução aquosa 0,20 M de BaCl2, quais serão as concentrações molares dos íons NH4+, Ba2+ e Cl- na solução resultante?

• 0,10 M, 0,10 M e 0,30 M

• 0,10 M, 0,20 M e 0,30 M

• 0,20 M, 0,20 M e 0,40 M

• 0,20 M, 0,10 M e 0,40 M

• 0,10 M, 0,10 M e 0,40 M