Asesmen Energi Ikatan dan Hukum Hess

Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH)?

Diketahui energi ikatan sebagai berikut:
C-H = +415 kJ

C-C = +348 kJ

C=O = +724 kJ

H-H = +436 kJ

C-O = +356 kJ

O-H = +463 kJ

Diketahui:
ΔHf Fe₂O₃ = -823 kJ

ΔHf Fe₃O₄ = -1120 kJ
ΔHf O₂ = 0 kJ

Berapakah nilai perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini?
Fe₂O₃ → Fe₃O₄ + ½O₂

Berapa nilai x ?

Diketahui nilai ΔH₁ = -284 kJ dan ΔH₂ = -242 kJ.

Berapa nilai ΔH?

Diketahui:

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O memiliki ΔH = -1036 kJ

C + O₂ → CO₂ memiliki ΔH = -457,8 kJ

H₂ + ½O₂ → H₂O memiliki ΔH = -332,6 kJ

Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi di bawah ini?
C + 2H₂ → CH₄

Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH) reaksi?
Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:
NΞN = +941 kJ
H-H = +436 kJ

N-H = +389 kJ

N-N = +159 kJ

Diketahui:
ΔHf C₃H₈ = -104 kJ/mol
ΔHf CO₂ = -394 kJ/mol

ΔHf H₂O = -286 kJ/mol

ΔHf O₂ = 0 kJ/mol

Berapakah nilai perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini?
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH₃) ?

Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH₁) ?

Diketahui:
H₂ + F₂ → 2HF memiliki ΔH = -537 kJ

C + 2F₂ → CF₄ memiliki ΔH = -680 kJ

2C + 2H₂ → C₂H₄ memiliki ΔH = +52 kJ
Berapa nilai perubahan entalpi (ΔH) reaksi di bawah ini?
C₂H₄ + 6F₂ → 2CF₄ + 4HF