Sifat Koligatif Larutan

Peristiwa berikut yang merupakan contoh aplikasi dari sifat koligatif larutan berupa tekanan osmotik adalah?

• A. Larutan infus yang digunakan di rumah sakit.

• B. Penggunaan garam untuk mencairkan es di jalan.

• C. Pembuatan antibeku dalam radioator kendaraan.

• D. Proses destilasi air laut menjadi air tawar.

• E. Penambahan garam pada air untuk mempercepat proses memasak.

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 45 gram glukosa (Mr = 180) dalam air. Jika kf air = 1,86˚C/molal, maka pada suhu berapa larutan tersebut akan membeku?

• A. - 0,609°C

• B. - 0,615°C

• C. - 0,619°C

• D. 0,609°C

• E. 0,619°C

Pada suatu reaksi melibatkan 10 gram urea (Mr = 60) dilarutakan ke dalam 90 ml air. Berapakah tekanan uap larutan jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 40 mmHg?

• A. 36 mmHg

• B. 37 mmHg

• C. 38 mmHg

• D. 39 mmHg

• E. 40 mmHg

Data hasil percobaan sifat koligatif dari 2 larutan sebagai berikut, Larutan X: molalitas 1, Titik didih 101,04˚C, titik beku -3,72˚C Larutan Y: molalitas 1, titik didih 100,52˚C, titik beku -1,86˚C Berdasarkan data di atas, kedua larutan X dan Y pada konsentrasi yang sama memiliki titik didih dan titik beku yang berbeda. Manakah di antara pernyataan berikut yang paling tepat?

• A. Kedua larutan memiliki derajat ionisasi yang sama.

• B. larutan X dan Y memiliki jumlah molekul berbeda.

• C. Kedua larutan memiliki jumlah partikel yang berbeda.

• D. Larutan X dan Y bersifat non-elektrolit.

• E. Larutan X elektrolit dan Y non-elektrolit.

Seorang nelayan menggunakan garam (NaCl) untuk mengawetkan ikan. Ketika ikan diberi garam yang sangat pekat, air dalam tubuh ikan keluar sehingga memudahkan ikan kering, fenomena tersebut terjadi karena?

• A. Penurunan titik beku larutan garam.

• B. Peningkatan titik didih larutan garam.

• C. Tekanan uap larutan garam lebih tinggi daripada tekanan uap cairan tubuh ikan.

• D. Tekanan osmotik larutan garam lebih besar daripada cairan tubuh ikan.

• E. Konsentrasi ion dalam larutan garam menyebabkan difusi air ke dalam larutan.

Dua larutan dibuat dengan massa pelarut yang sama: Larutan A mengandung 2 mol glukosa. Larutan B mengandung 1 mol NaCl. Jika konstanta kenaikan titik didih (Kb) pelarut adalah 0,5˚C kg/mol, manakah pernyataan yang benar?

• A. Larutan A memiliki kenaikan titik didih lebih besar daripada larutan B.

• B. Larutan B memiliki kenaikan titik didih lebih besar daripada larutan A.

• C. Kenaikan titik didih kedua larutan sama besar.

• D. Titik didih larutan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.

• E. Larutan A dan B memiliki tekanan uap yang sama.

Ketika zat non-volatil ditambahkan ke dalam pelarut murni, tekanan uap larutan menjadi lebih rendah. Mengapa tekanan uap larutan lebih rendah dibanding pelarut murni?

• A. Zat terlarut meningkatkan energi kinetik molekul pelarut.

• B. Molekul zat terlarut menghalangi molekul pelarut menguap.

• C. Molekul zat terlarut meningkatkan jumlah molekul pelarut di permukaan.

• D. Zat terlarut menghasilkan ion-ion yang mengurangi energi uap.

• E. Molekul pelarut murni memiliki tekanan uap yang sama dengan larutan.

Seorang dokter harus memilih larutan infus yang tepat untuk pasien dengan kondisi dehidrasi berat, pilihan larutannya adalah:

1. Larutan garam hipotonik 0,45%

2. Larutan garam isotonik 0,9%

3. Larutan glukosa hipertonik 10%

Larutan manakah yang sebaiknya dipilih?

• A. Larutan hipotonik, karena dapat menggantikan cairan tubuh lebih cepat.

• B. larutan hipertonik karena dapat mengurangi tekanan darah pasien.

• C. Larutan hipotonik, karena mengurangi resiko kerusakan sel.

• D. Larutan isotonik karena sesuai dengan tekanan osmotik cairan tubuh.

• E. Larutan hipertonik, karena lebih banyak mengandung nutrisi.

Manakah pernyataan berikut yang benar terkait jumlah partikel dalam larutan dan pengaruhnya terhadap sifat koligatif?

• A. Semakin sedikit partikel dalam larutan, semakin besar penurunan titik beku.

• B. Sifat koligatif hanya dipengaruhi oleh massa zat terlarut.

• C. Sifat koligatif tergantung pada jenis zat, bukan jumlah partikel.

• D. Semakin banyak partikel terlarut, semakin besar efek koligatif seperti penurunan tekanan uap.

• E. Sifat koligatif hanya terjadi pada larutan elektrolit.

Dalam sebuah penelitian, ilmuan mencoba memanfaatkan teknik osmosis terbalik (reverse osmosis) untuk menyaring air laut menjadi air tawar. Proses ini memanfaatkan membran semipermeabel dan prinsip tekanan osmotik. Namun, proses ini membutuhkan tekanan yang sangat tinggi, terutama ketika kadar garam dalam air laut meningkat. Diketahui bahwa tekanan osmotik (π) larutan bergantung pada jumlah partikel terlarut. Berdasarkan prinsip sifat koligatif dan masalah ketersediaan air bersih global, mengapa kadar garam yang tinggi dalam air laut menyulitkan proses desalinasi dengan osmosis terbalik?

• A. Semakin tinggi kadar garam, semakin besar tekanan osmotik yang harus dilawan, sehingga dibutuhkan energi yang lebih besar.

• B. Konsentrasi garam yang tinggi mempercepat proses filtrasi melalui membran.

• C. Garam dalam air laut membentuk ikatan kovalen kuat yang menyumbat membran.

• D. Air laut memiliki pH rendah, sehingga membuat tekanan osmotik turun dan filtrasi tidak maksimal.

• E. Ion-ion dalam garam menyebabkan air kehilangan energi kinetik sehingga sulit menembus membran.