Evaluación de Química Grado 11

La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico llevado a cabo por levaduras, principalmente del genero Saccharomyces. Durante este proceso, la glucosa se transforma en etanol y dióxido de carbono. Esta reacción es importante en la producción de bebidas alcohólicas y en la elaboración de pan. La ecuación general de la fermentación alcohólica es: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

A partir del texto, se puede afirmar que la fermentación alcohólica:

• Requiere oxigeno para la transformación de la glucosa.

• Produce etanol como unico producto final.

• Es un proceso que ocurre en presencia de oxigeno.

• Genera etanol y dioxido de carbono como productos.

¿Cual de las siguientes afirmaciones sobre el proceso descrito es verdadera en terminos de conservacion de la materia?

• Se pierde masa durante la transformacion de la glucosa.

• El dioxido de carbono generado no forma parte de la ecuacion.

• Los atomos presentes en los productos provienen de la molecula de glucosa.

• El proceso es endotermico, por lo tanto, requiere aporte constante de energia.

Los isómeros estructurales son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura de enlaces entre los átomos. Por ejemplo, el butano (C₄H₁₀) presenta dos isómeros: el n-butano, con una cadena lineal, y el isobutano, con una cadena ramificada. Ambos compuestos tienen propiedades físicas distintas debido a su diferente disposición espacial. ¿Qué se puede inferir del texto en relación con las propiedades de los isómeros estructurales?

• Tienen las mismas propiedades quimicas y fisicas.

• Su estructura no influye en el punto de ebullición.

• Pueden diferenciarse por sus propiedades fisicas.

• La diferencia de estructura solo afecta su peso molecular.

¿Cual de las siguientes afirmaciones esta respaldada por el texto?

• El isobutano tiene una estructura mas ramificada que el n-butano.

• El n-butano y el isobutano no comparten la formula molecular.

• Los isomeros estructurales tienen enlaces completamente diferentes.

• La isomeria solo se presenta en compuestos inorganicos.

En la industria química, las reacciones de síntesis y descomposición son fundamentales. En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una más compleja, como la formación del amoníaco:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Por otro lado, una reacción de descomposición implica la ruptura de una sustancia compuesta en sustancias más simples, como en la descomposición del peróxido de hidrógeno:
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ Según el texto, ¿Cuál es una característica de las reacciones de síntesis?

• Forman compuestos a partir de sustancias mas simples.

• Requieren obligatoriamente la presencia de oxigeno.

• Liberan siempre dioxido de carbono.

• Solo ocurren en procesos organicos.

En el caso de la descomposicion del peroxido de hidrogeno, se observa que:

• El oxigeno es consumido en el proceso.

• Se forman sustancias mas simples a partir de una compleja.

• Se requiere nitrogeno para formar agua.

• El hidrogeno se elimina como gas puro.

La fermentación láctica ocurre en ausencia de oxígeno y es llevada a cabo por bacterias como Lactobacillus. En este proceso, la glucosa se convierte en ácido láctico, lo que contribuye al sabor característico de productos como el yogur y el kéfir. La reacción general es:
C₆H₁₂O₆ → 2 C₃H₆O₃ ¿Qué diferencia clave existe entre la fermentación láctica y la alcohólica, según los textos?

• La fermentación láctica requiere oxigeno, la alcohólica no.

• La fermentación láctica produce acido láctico, mientras que la alcohólica produce etanol.

• Ambas producen dióxido de carbono como subproducto.

• Solo la fermentación alcohólica puede ocurrir sin oxigeno.

¿Que aplicacion practica se menciona para la fermentacion lactica?

• Produccion de pan.

• Elaboracion de yogur.

• Obtencion de etanol como combustible.

• Produccion de gas natural.

Las reacciones de combustión completa de hidrocarburos implican la reacción con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua, liberando energía. Por ejemplo, la combustión del metano es:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Según el texto, ¿Cuál es uno de los productos inevitables de una combustión completa de hidrocarburos?

• Dióxido de carbono.

• Etanol.

• Ácido lactico.

• Amoniaco.

A partir de la ecuacion dada, ¿que relacion molar existe entre el metano y el oxigeno?

• 1 mol de metano reacciona con 1 mol de oxigeno.

• 2 moles de metano producen 1 mol de dioxido de carbono.

• 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxigeno.

• 1 mol de oxigeno produce 2 moles de agua.