Termoquímica (REVISÃO)

1. 1. Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

• a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
  
  

• b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.

• c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.

• d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
  
  

2. 2. No inverno o uso da água quente no chuveiro aumenta. Entretanto, após terminar o banho quente sentimos uma sensação de frio quando nos afastamos do local.Essa sensação de frio deve-se ao fato de ocorrer:

• a) a liquefação da água, um processo exotérmico

• b) a condensação da água, um processo exotérmico

• c) a sublimação da água, um processo endotérmico.

• d) a evaporação da água, um processo endotérmico

3. 3. Observe a equação química mostrada abaixo:

2 H_2 (g) + O_2 (g) → 2 H₂O_(l)    ΔH = –572 kJ

É correto afirmar que a reação é:

• a) Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

• b) Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

• c) Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida

• d) Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.

4. 4. A “cal extinta” [Ca(OH)₂] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO₃). As equações referentes às reações são:

I. CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ + calor

II. CaCO₃ + calor --> CaO + CO₂

Identifique a afirmativa INCORRETA

• a) A reação II é endotérmica.

• b) A reação II é uma reação de decomposição

• c) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) produz CaSO₄ e água.

• d) A reação I é uma reação endotérmica

5. 5. Durante a combustão completa do metano (CH₄), ocorre liberação de energia na forma de calor. A equação termoquímica balanceada para essa reação é:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)  ΔH = –890 kJ

Com base nessa reação, assinale a alternativa correta:

• a) A reação é endotérmica, pois consome 890 kJ de energia.

• b) A variação de entalpia negativa indica que a reação libera calor.

• c) O valor de ΔH = –890 kJ significa que a formação do metano é favorecida.

• d) A combustão do metano resulta na absorção de 890 kJ de energia do ambiente.