RECUPERAÇÃO 2 Termoquímica 2ºTRI STM

Qual das alternativas melhor descreve uma reação exotérmica?

• Uma reação que absorve calor do ambiente.

• Uma reação que libera calor para o ambiente.

• Uma reação que não envolve troca de energia.

• Uma reação que ocorre apenas em temperaturas negativas.

• Sempre negativo.

• Sempre positivo.

• Sempre igual a zero.

• Indeterminado.

A entalpia de formação padrão de uma substância é definida como:

• A energia liberada na combustão completa de 1 mol da substância.

• A variação de entalpia para formar 1 mol da substância a partir de seus elementos em estado padrão.

• A energia necessária para quebrar todas as ligações da substância.

• A energia absorvida na fusão da substância.

• A formação de água líquida a partir de seus elementos libera energia.

• A formação de água líquida a partir de seus elementos absorve energia.

• Não há variação de energia.

• A energia é liberada apenas se a água estiver no estado gasoso.

Qual das alternativas abaixo representa corretamente uma reação endotérmica?

• Positiva

• Negativa

• Nula

• Sempre igual à energia de ativação

Qual das alternativas a seguir é um exemplo de reação endotérmica?

• Queima de gasolina

• Dissolução de sal de cozinha em água

• Fotossíntese

• Neutralização ácido-base

Quando uma reação química libera energia para o ambiente, dizemos que ela é:

• Endotérmica

• Exotérmica

• Isotérmica

• Isobárica

Se a entalpia de formação de um composto é positiva, isso indica que:

• Sua formação libera energia.

• Sua formação absorve energia.

• Não há troca de energia.

• O composto é instável.