hukum faraday I & II
Authored by 4b31 _
Chemistry
12th Grade
Used 1+ times
AI Actions
Add similar questions
Adjust reading levels
Convert to real-world scenario
Translate activity
More...
Content View
Student View
10 questions
Show all answers
1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Siapakah ilmuwan yang merumuskan hubungan antara arus listrik dengan jumlah zat yang dihasilkan pada elektrolisis ?
A. Georg Simon Ohm
B. Michael Faraday
C. Amedeo Avogadro
D. John Dalton
Answer explanation
Ilmuwan yang merumuskan hubungan antara arus listrik dan jumlah zat yang dihasilkan pada elektrolisis adalah Michael Faraday. Ia mengembangkan hukum Faraday tentang elektrolisis, yang menjelaskan hubungan ini secara mendalam.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Bagaimana bunyi hukum faraday I ?
A. Massa zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah elektron
B. Massa zat yang dihasilkan sebanding dengan kuat arus dan waktu elektrolisis
C. Massa zat yang dihasilkan berbanding terbalik dengan ekivalen zat
D. Massa zat yang dihasilkan selalu sama untuk semua jenis ion
Answer explanation
Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu elektrolisis. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Bagaimanma bunyi hukum faraday II ?
A. Massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa atom relatif
B. Massa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah mol
C. Untuk muatan listrik sama, massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen zat
D. Semua logam menghasilkan massa sama bila dialiri arus listrik
Answer explanation
Hukum Faraday II menyatakan bahwa untuk muatan listrik yang sama, massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen zat. Ini menjelaskan pilihan C sebagai jawaban yang benar.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Massa ekivalen (Me) suatu ion ditentukan dengan rumus?
A. Me = Mr × n
B. Me = Ar / n
C. Me = Ar × n
D. Me = Ar / F
Answer explanation
Massa ekivalen (Me) suatu ion dihitung dengan rumus Me = Ar / n, di mana Ar adalah massa atom relatif dan n adalah valensi ion. Jadi, pilihan B adalah jawaban yang benar.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Ion Ag⁺ (Ar = 108, n = 1) dan Cu²⁺ (Ar = 63,5, n = 2) dielektrolisis dengan arus sama. Zat manakah yang akan lebih banyak diendapkan ?
A. Ag, karena massa ekivalennya lebih besar
B. Cu, karena valensinya lebih besar
C. Keduanya sama banyak
D. Tidak ada yang terendapkan
Answer explanation
Ag⁺ memiliki massa ekivalen yang lebih besar dibandingkan Cu²⁺. Dalam dielektrolisis dengan arus yang sama, zat dengan massa ekivalen lebih besar akan lebih banyak diendapkan, sehingga jawaban yang benar adalah A.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan arus 1 A selama 9650 s. Tentukan jumlah mol elektron yang mengalir! (F = 96.500 C/mol e⁻)
A. 0,01 mol e⁻
B. 0,1 mol e⁻
C. 1 mol e⁻
D. 10 mol e⁻
Answer explanation
Jumlah mol elektron dapat dihitung dengan rumus: mol e⁻ = (I × t) / F. Dengan I = 1 A, t = 9650 s, dan F = 96500 C/mol e⁻, maka mol e⁻ = (1 × 9650) / 96500 = 0,1 mol e⁻. Jadi, jawaban yang benar adalah B.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan arus 2 A selama 30 menit. Jika Ar Cu = 63,5, hitung massa Cu yang diendapkan! (F = 96.500 C/mol e⁻)
A. 0,2 g
B. 0,4 g
C. 0,8 g
D. 1,2 g
Answer explanation
Massa Cu yang diendapkan dapat dihitung dengan rumus: m = (I × t × M) / (n × F). Dengan I = 2 A, t = 1800 s, M = 63,5 g/mol, n = 2 (karena Cu²⁺), dan F = 96.500 C/mol e⁻, didapat m = 0,8 g. Jadi, jawaban yang benar adalah C.
Access all questions and much more by creating a free account
Create resources
Host any resource
Get auto-graded reports
Continue with Google
Continue with Email
Continue with Microsoft
or continue with
%20(1).png)
Apple
Others
By signing up, you agree to our Terms of Service & Privacy Policy
Already have an account?
