wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kwasy, wodorotlenki i sole - praca domowa

Total questions: 116

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name
Class
Date
1.

Podaj wzór chlorku magnezu

a)

MgCl2

b)

CaCl2

c)

MgCl

d)

MgCO3

2.
Podaj wzór węglanu wapnia
a)
CaCO3
b)
Ca2CO3
c)
Ca2CO2
d)
CaCo
3.
Wzór siarczanu(VI) żelaza(III) to
a)
Fe2(SO4)3
b)
FeSO4
c)
FeSO3
d)
Fe2(SO3)3
4.

NaCl to:

a)

chlorek potasu

b)

bromek potasu

c)

chlorek sodu

d)

bromek sodu

5.

Właściwości soli to:

a)

tworzenie kryształów

b)

bezpostaciowość

c)

występowanie wiązania jonowego

d)

dysocjacja jonowa

6.

CuSO4 to:

a)

krzemian wapnia

b)

krzemian węgla

c)

siarczan (IV) miedzi

d)

siarczan (VI) miedzi (II)

7.
Sole w roztworach wodnych dysocjują na :
a)
kationy metalu i aniony reszt kwasowych
b)
aniony metalu i kationy reszt kwasowych
c)
kationy metalu i aniony tlenku kwasowego
d)
sole rozpuszczalne w H2O nie dysocjują
8.
1 cząsteczka chlorku sodu NaCl dysocjuje pod wpływem wody na:
a)
kation sodu Na+ i anion chlorkowy Cl-
b)
kation sodu Na- i anion chlorkowy Cl+
c)
anion sodu Na- i kation chlorkowy Cl+
d)
kation sodu Na+ i anion chlorowy Cl-
9.
1 cząsteczka siarczanu(VI) magnezu MgSO4 pod wpływem wody dysocjuje na:
a)
1 kation magnezu Mg2+ i 1 anion siarczanu(VI) SO42-
b)
2 kationy magnez Mg2+ i 2 aniony siarczanu(VI) SO42-
c)
1 kation magnezu  Mg2+ i 1 anion siarczanu(IV) SO42-
d)
1 kation magnezu Mg2+ i 1 anion siarczku(VI) S2-
10.

2 cząsteczki azotanu(v) wapnia Ca(NO3)2 dysocjują pod wpływem wody na:

a)

1 kation wapnia i 1 anion azotanu(V)

b)

2 kationy wapnia i 4 aniony azotanowe(V)

c)

4 kationy wapnia i 2 aniony azotanowe(V)

d)

1 kation wapnia i 2 aniony azotanowe(V)

11.
3 cząsteczki fosforanu(V) sodu dysocjują na :
a)
9 kationów sodu i 3 aniony fosforanowe(V)
b)
3 kationy sodu i 1 anion fosforanowy(V)
c)
3 aniony sodu i 1 kation fosforanowy(V)
d)
1 kation sodu i 4 aniony fosforanowe(V)
12.

Do kwasów słabych zalicza się:

a)

H2CO3

b)

HCl

c)

HNO3

d)

H2SO3

13.

Oranż metylowy barwi się:

a)

W środowisku kwasowym na żółto, w środowisku zasadowym na czerwono.

b)

W środowisku kwasowym jest bezbarwny, w środowisku zasadowym - na malinowo.

c)

W środowisku kwasowym na malinowo, w środowisku zasadowym jest bezbarwny.

d)

W środowisku kwasowym na czerwono, w środowisku zasadowym na nie zmienia zabarwienia

14.
Podaj wzór chlorku magnezu
a)
MgCl2
b)
CaCl2
c)
MgCl
d)
MgCO3
15.
Fosforan(V) glinu to
a)
AlPO4
b)
Al3(PO4)3
c)
AlPO3
d)
Al3PO
16.
Na2SO4 to
a)
siarczan(VI) sodu
b)
siarczan(IV) sodu
c)
siarczan(VI) wapnia
d)
siarczan(IV) wapnia
17.

CuNO3 to

a)

azotan(V) miedzi(I)

b)

azotan(V) miedzi(III)

c)

azotan(III) miedzi

d)

azotek miedzi(I)

18.
Woda wapienna służy do
a)
wykrywania obecności tlenku węgla (IV)
b)
gaszenia wapna
c)
utwardzania zaprawy wapiennej
19.
Odczyn obojętny na skali pH oznaczony jest liczbą...
a)
14
b)
6,5
c)
7
20.
Reakcja ksantoproteinowa polega na
a)
zwęglaniu substancji organicznych
b)
ścinaniu białka i przybieraniu przez nie żółtej barwy
c)
wytwarzaniu ciepła przez zmieszanie wodorotlenku z wodą
21.
Wodorotlenek sodu ma wzór sumaryczny:
a)
NaOH
b)
KOH
c)
Na(OH)2
d)
Na2OH
22.
Papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono, roztwór ma odczyn:
a)
zasadowy
b)
obojętny
c)
kwasowy
d)
nie da się określic
23.

Wartościowość reszty kwasowej kwasu siarkowego (IV) wynosi:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

24.
Wartościowość siarki w tym kwasie wynosi:
a)
2
b)
4
c)
1
d)
6
25.

Gdy pH = 4 to roztwór ma odczyn:

a)

kwasowy

b)

zasadowy

c)

obojętny

d)

nie da się kreślić

26.
dokończ: Pamiętaj chemiku młody...
a)
wlewaj zawsze kwas do wody
b)
nie wlewaj nigdy kwasu do wody
c)
na lanie wody jesteś za młody
d)
lanie wody nie daje urody
27.
Kwasy zbudowane są z :
a)
tlenu i wodoru
b)
wodoru i metalu
c)
reszty kwasowej
d)
wodoru i reszty kwasowej
28.
W reakcji: SO3 + H2O otrzymamy:
a)
H3PO4
b)
H2S
c)
H2SO3
d)
H2SO4
29.
Kwas azotowy (V) dysocjuje na:
a)
H+ i NO-
b)
H+ i NO3-
c)
H+ i NO2-
d)
H+ i NO3-
30.
H2SO4 to wzór kwasu
a)
siarkowodorowego
b)
siarkowego (IV)
c)
siarkowego (VI)
d)
krzemowego
31.
Wzór sumaryczny kwasu azotowego (V) to:
a)
HCl
b)
HNO3
c)
H3PO4
d)
H2S
32.
To wzór kwasu:
a)
fosforowego (V)
b)
siarkowego (VI)
c)
azotowego (V)
d)
węglowego
33.
H2S to kwas:
a)
chlorowodorowy
b)
azotowy (V)
c)
siarkowy (VI)
d)
siarkowodorowy
34.
Kwasy tlenowe można otrzymać w reakcji:
a)
metalu z wodą
b)
tlenku niemetalu z wodą
c)
niemetalu z wodą
d)
tlenku metalu z wodą
35.
Składnikiem napojów typu cola jest kwas:
a)
siarkowy (IV)
b)
azotowy (V)
c)
solny
d)
fosforowy (V)
36.
Tlenkiem kwasowym kwasu węglowego jest:
a)
SO3
b)
CO2
c)
P4O10
d)
N2O5
37.
H3PO4 to wzór sumaryczny kwasu:
a)
węglowego
b)
azotowego (V)
c)
fosforowego (V)
d)
solnego
38.
Wartościowość reszty kwasowej w kwasie o wzorze HNO2 wynosi:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
39.

Wartościowość reszty kwasowej kwasu azotowego (V) wynosi:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

40.
To kwas:
a)
azotowy (III)
b)
fosforowy (V)
c)
azotowy (V)
d)
siarkowodorowy
41.
Zawiera kwas:
a)
węglowy
b)
solny
c)
siarkowy (VI)
d)
siarkowy (IV)
42.
W reakcji CO2 + H2O otrzymamy kwas:
a)
fosforowy (V)
b)
solny
c)
węglowy
d)
azotowy (V)
43.
"Dymiący" kwas to określenie kwasu:
a)
chlorowodorowego
b)
siarkowodorowego
c)
azotowego (V)
d)
fosforowego(V)
44.
Zapach zgniłych jaj to właściwość kwasu:
a)
siarkowego (IV)
b)
fosforowego (V)
c)
chlorowodorowego
d)
siarkowodorowego
45.
Kiedy odczyn roztworu jest zasadowy papierek uniwersalny:
a)
barwi się na czerwono
b)
barwi się na zielono
c)
nie zmienia zabarwienia
d)
jest zółty
46.
Kwas fosforowy (V) ma wzór:
a)
HCl
b)
H2CO3
c)
H3PO4
d)
HNO3
47.
Aby otrzymać kwas azotowy (V) potrzeba wody i :
a)
NO
b)
N2O5
c)
N2O
d)
N2O3
48.
Kiedy odczyn roztworu jest obojętny pH wynosi:
a)
3
b)
5
c)
1
d)
7
49.
Anion siarczanowy (IV) to:
a)
SO42-
b)
PO43-
c)
S2-
d)
SO32-
50.
Jony H+ i PO43- pochodzą z dysocjacji kwasu:
a)
H3PO4
b)
H2SO4
c)
HCl
d)
HClO4
51.
W kwasach są :
a)
metale i niemetale
b)
wyłącznie niemetale
c)
wyłącznie metale
d)
półmetale
52.
Elektrolity to substancje które:
a)
nie przewodzą prądu elektrycznego w roztworach wodnych
b)
przewodzą prąd elektryczny w roztworach wodnych
c)
przewodzą prąd elektryczny w postaci czystej i w roztworach wodnych
d)
nie przewodzą prądu elektrycznego ani w postaci czystej, ani w roztworach wodnych
53.
Zaznacz prawidłowe Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego VI
a)
H2SO3  <==>  2 H+  +  SO32-
b)
H2S  <==>  2 H+  +  S2 -
c)
H2SO4  -->  2 H+  +  SO42 -
54.
1 cząsteczka kwasu węglowego dysocjuje według równania reakcji  H2CO3  <==>  2 H+  +  CO32-, a więc powstaje:
a)
2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy
b)
2 aniony wodoru i 1kation węglanowy
c)
1 kation wodoru i 2 anion węglanowy
55.
Dysocjacja jonowa polega na
a)
rozpadzie związku chemicznego na elektrony i protony
b)
zcaleniu kationów i elektronów w związku chemicznym
c)
rozpadzie związku chemicznego na kationy i aniony
56.

Ilu wartościowa jest reszta kwasowa kwasu siarkowodorowego

a)

2

b)

1

c)

3

d)

5

57.
SO3 jest tlenkiem kwasowym 
a)
kwasu azotowego (V)
b)
kwasu siarkowego (VI)
c)
Kwasu siarkowego (IV)
d)
kwasu azotowego (V)
58.
SO2 jest tlenkiem kwasowym 
a)
kwasu azotowego (V)
b)
kwasu siarkowego (VI)
c)
Kwasu siarkowego (IV)
d)
kwasu azotowego (V)
59.
CO2 jest tlenkiem kwasowym 
a)
kwasu węglowego
b)
kwasu siarkowego (VI)
c)
Kwasu siarkowego (IV)
d)
kwasu azotowego (V)
60.
Na zdjęciu przedstawiono kwas:
a)
siarkowy VI
b)
siarkowy IV
c)
siarkowodorowy
d)
bromowodorowy
61.
Zaznacz odpowiedź, która zawiera prawidłowy zapis reakcji chemicznej otrzymywania chlorowodoru:
a)
H+Cl→HCl↑
b)
H2+2Cl→2HCl↑
c)
H2+Cl2→HCl↑
d)
H2+Cl2→2HCl↑
62.
Zaznacz wzory tlenków z których powstają kwaśne deszcze:
a)
SO2 , CO2, NO
b)
SO2 , CO2, Na2O
c)
CaO , CO2, Na2O
d)
CaO ,MgO, Na2O
63.
Pierwiastek X ma największą wartościowość w tlenku:
a)
A. XO
b)
B. X2O
c)
C. X2O3
d)
D. XO2
64.
2 cząsteczki azotanu(v) wapnia Ca(NO3)2 dysocjują pod wpływem wody na:
a)
1 kation wapnia i 1 anion azotanu(V)
b)
2 kationy wapnia i 4 aniony azotanu(V)
c)
4 kationy wapnia i 2 aniony azotanu(V)
d)
1 kation wapnia i 2 aniony azotanu(V)
65.

Jony ujemne to:

a)

kationy

b)

aniony

c)

jony

d)

elektrony

66.
H2SO4 to wzór kwasu
a)
siarkowodorowego
b)
siarkowego (IV)
c)
siarkowego (VI)
d)
krzemowego
67.
Tlenkiem kwasowym kwasu siarkowego (VI) jest:
a)
SO3
b)
CO2
c)
P4O10
d)
N2O5
68.
Wartościowość reszty kawsowej kwasu siarkowego (IV) wynosi:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
69.
W reakcji: SO3 + H2O otrzymamy:
a)
H3PO4
b)
H2S
c)
H2SO3
d)
H2SO4
70.
Kwas azotowy (V) dysocjuje na:
a)
H+ i NO-
b)
H+ i NO3-
c)
H+ i NO2-
d)
H+ i NO3-
71.
Działanie stężonego roztworu kwasu HNO3 na białko to reakcja:
a)
dysocjacji
b)
odrdzewiania
c)
ksantoproteinowa
d)
zwęglania
72.
Tlenek zasadowy wodorotlenku sodu to:
a)
tlenek potasu
b)
tlenek sodu
c)
tlenek wapnia
d)
tlenek żelaza (III)
73.
Wodorotlenek potasu można otrzymać w wyniku reakcji:
a)
tlenek potasu + woda
b)
potas + tlen
c)
tlenek potasu + tlen
d)
potas + kwas
74.
O odczynie zasadowym decydują:
a)
kationy wodoru
b)
kationy sodu
c)
aniony reszty kwasowej
d)
aniony wodorotlenkowe
75.
Wodorotlenek sodu ma wzór sumaryczny:
a)
NaOH
b)
KOH
c)
Na(OH)2
d)
Na2OH
76.

Która reakcja przedstawia prawidłowy zapis reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu z tlenku potasu?

a)

2K+H2O→2KOH+H2↑

b)

K2O+H2O→2KOH

c)

K2O +H2O→2K(OH)2

d)

KO+H2O→ KOH

77.

Prawidłowe wzory sumaryczne wodorotlenku glinu i wodorotlenku miedzi (II) zapisano w punkcie:

a)

Al(OH)3, Cu(OH)2

b)

AlOH, Cu(OH)2

c)

Al(OH)2, Cu(OH)3

d)

Al(OH)3, Cu2OH

78.

Fenoloftaleina w kontakcie z zasadami zmienia barwę na

a)

malinową

b)

zieloną

c)

niebieską

79.

W roztworze o odczynie zasadowym papierek wskaźnikowy barwi się na:

a)

żółty

b)

czerwny

c)

niebieski

80.
Zasada to:
a)
wodorotlenek który nie rozpuszcza się w wodzie
b)
wodorotlenek który dobrze rozpuszcza się wodzie
c)
każdy wodorotlenek
81.
Gdy substancja pochłania wilgoć z powietrza, mówimy o niej, że jest:
a)
ksantoproteinowa
b)
hydrofobowa
c)
higroskopijna
82.
Reakcja ksantoproteinowa, w której żółkną białka to reakcja kwasu:
a)
solnego
b)
fosforowego (V)
c)
siarkowodorowego
d)
azotowego (V)
83.
Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:
a)
ujemnym "-"
b)
dodatnim "+"
c)
zerowym
d)
dodatnim i ujemnym
84.
Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku sodu NaOH:
a)
K OH  -->  K+  +  OH -
b)
Na OH  -->  Na2+  +  2OH-
c)
Na OH  -->  2 Na+  +  OH2-
d)
Na OH  -->  Na+  +  OH-
85.

Tlenki kwasowe to:

a)

Na2O, SO3, N2O5

b)

CO2, K2O, N2O5

c)

N2O3, SO2, P4O10

d)

MgO, CaO, Na2O

86.

Pamiętaj chemiku młody...

a)

wlewaj zawsze kwas do wody

b)

wlewaj zawsze wodę do kwasu

87.

Który ze stężonych kwasów dymi na powietrzu?

a)

H2SO4

b)

HCl

c)

HNO3

88.

Podany proces przedstawia

a)

Mętnienie tlenku wapnia

b)

Mętnienie wody bromowej

c)

Mętnienie wody wapiennej

89.

Ten środek czystości zawiera

a)

Mg(OH)2

b)

Ca(OH)2

c)

NaOH

d)

KOH

90.

Który z tlenków jest krzemionką?

a)

SO2

b)

BaO

c)

CO2

d)

SiO2

91.

Prawidłowa reakcja otrzymywania kwasu to:

a)

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

b)

SO2 + H2O -->H2SO3

c)

CaO + H2O --> Ca(OH)2

d)

K2O + H2O -->2KOH

92.

Po reakcji wody z tlenkiem węgla(IV) na jaki kolor zabarwi się woda z oranżem metylowym?

a)

Czerwono

b)

Pomarańczowo

c)

Żółto

93.

Jaki kwas powstanie w tej reakcji?

a)

siarkowy(VI)

b)

siarkowy(IV)

c)

siarkowodorowy

94.

Fenoloftaleina na malinowo barwi się, gdy pH roztworu wynosi

a)

mniej niż 7

b)

więcej niż 7

c)

równe 7

95.

Na jaki kolor barwi się czerwona kapusta w kwasie

a)

Zielono

b)

Czerwono

c)

Fioletowo

96.

Na jaki kolor barwi się czerwona kapusta w ZASADACH

a)

fioletowo

b)

zielono

c)

czerwono

97.

Po wkropleniu fenoloftaleiny do zasadowego roztworu zachodzi zjawisko

a)

Rozpuszczenia

b)

Dyfuzji

98.

W żołądku ssaków znajduje się

a)

Kwas siarkowodorowy H2S

b)

Kwas solny HCl

99.

Kwas w żołądku ma stężenie około

a)

5%

b)

10%

c)

15%

d)

20%

100.

Maksymalne stężenie procentowe stężonego kwasu solnego wynosi

a)

35-38%

b)

25-30%

c)

35%

101.

Które z podanych piktogramów powinny znaleźć się na butelkach stężonego wodorotlenku sodu?

a)

1, 2, 3

b)

1, 2, 4

102.

W jakim pH fenoloftaleina barwi się na malinowo?

a)

pH=3

b)

pH=7

c)

pH=10

103.

Malinowe zabarwienie fenoloftaleiny zaobserwujemy w roztworach:

a)

H2SO4 i NaOH

b)

HCl i H2S

c)

Ca(OH)2 i NaOH

d)

Mg(OH)2 i HNO3

104.

CaCO3 jest solą:

a)

Łatwo rozpuszczalną w wodzie

b)

Nierozpuszczalną w wodzie

105.

Piękne kryształy widoczne na zdjęciu to:

a)

CuS

b)

CaSO4

c)

CuSO4

d)

CaS

106.

Związek przedstawiony na zdjęciu jest zwyczajowo nazywany:

a)

Zaprawa murarska

b)

Wapno palone

c)

Wapno gaszone

107.

W której probówce po reakcji fenoloftaleina zabarwi się na malinowo?

a)

A

b)

B

108.
CaCO3 to:
a)
węglik wapnia
b)
weglan(IV) wapnia(II)
c)
węglan wapnia
d)
węglan wapnia(II)
109.

KCl to:

a)

chlorek fosforu

b)

jodek potasu

c)

chlorek sodu

d)

chlorek potasu

110.
FePO4 to:
a)
fosforan(V) żelaza(III)
b)
fosforan(IV) żelaza
c)
fosforan(V) żelaza(II)
d)
fosforan(IV) żelaza(III)
111.

Ba(NO3)2 to:

a)

azotan(III) baru(II)

b)

azotan(III) baru

c)

azotan(V) baru(II)

d)

azotan(V) baru

112.
Wzór siarczanu(VI) żelaza(III) to
a)
Fe2(SO4)3
b)
FeSO4
c)
FeSO3
d)
Fe2(SO3)3
113.
H2SO4 to wzór kwasu
a)
siarkowodorowego
b)
siarkowego (IV)
c)
siarkowego (VI)
d)
krzemowego
114.
Wzór sumaryczny kwasu azotowego (V) to:
a)
HCl
b)
HNO3
c)
H3PO4
d)
H2S
115.

Wartościowość reszty kwasowej w kwasie o wzorze HNO3 wynosi:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

116.

Do kwasów mocnych zalicza się:

a)

H2CO3

b)

HCl

c)

HNO3

d)

H2SO3

Similar Resources on Wayground

Periodic Table Elements and Symbols

118 questions

Periodic Table Elements and Symbols

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

Chemistry Remediation

120 questions

Chemistry Remediation

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Y9 Bonding Revision

113 questions

Y9 Bonding Revision

quiz

Worksheet

•

8th Grade

FINAL - Honors Physical Science

115 questions

FINAL - Honors Physical Science

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade